*批覆通過的《全國礦產資源規劃(2016--2020年)》中，首次將螢石等24種礦產列入戰略*礦產目錄。螢...

問題詳情：

*批覆通過的《全國礦產資源規劃(2016--2020年)》中，首次將螢石等24種礦產列入戰略*礦產目錄。螢石為*化鈣的俗名，其重要用途是生產***。

(1)基態F原子中核外電子佔據的最高能級為__________，基態的最外層電子排布圖為_____________。

(2)螢石與濃硫*反應不可以在玻璃器皿中進行，請用化學反應方程式解釋原因________________________，該反應涉及的元素的電負*由大到小的順序______________________________(用元素符號表示)。該反應的產物之一會與反應物繼續反應生成，則分子的中心原子價層電子對數為____________。

(3)分子中，O的雜化型別為______________，分子VSEPR模型的名稱為__________________。

(4)與熔點比較高的物質是____________，原因是___________________。晶胞如圖，其中F-的配位數為________。在晶體中的離子半徑為a cm，的離子半徑為bcm；則的密度為___________(設阿伏加德羅常數的值為)。

【回答】

【*】    (1). 2p    (2).     (3). SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O    (4). F>O>H>Si    (5). 6    (6).     (7). 四面體    (8).     (9). F半徑小於，則的晶格能大於的晶格能    (10). 4    (11).

【解析】

【詳解】(1)基態F原子的電子排布式為1s22s22p5，核外電子佔據的最高能級為2p；鈣原子失去2個電子得到鈣離子，最外層電子排布圖為；

(2)螢石與濃硫*反應不可以在玻璃器皿中進行，因為反應生成***能與玻璃中的二氧化矽發生反應，相關化學反應方程式為SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，該反應涉及的元素有O、 F、H、Si，同週期自左而右電負*增大，同主族自上而下電負*減小，非金屬*越強電負*越大，故電負*：F>O>H>Si；分子的中心原子Si原子價層電子對數為6；

(3)OF2分子中價層電子對數=×（6-2×1）+2=4，所以中心原子為sp3雜化，其VSEPR模型為正四面體；

(4) F-半徑小於，則的晶格能大於的晶格能，故與熔點比較高的物質是；配位數是指一個離子周圍距離最近的異電*離子的數目，所以根據晶胞的結構可判斷Ca2＋ 的配位數是8，F－的配位數是4；

根據均攤法，該晶胞中含有鈣離子個數=8×+6×=4，*離子在該晶胞的內部，所以*離子個數是8，晶胞的質量為，在晶體中的離子半徑為a cm，的離子半徑為bcm，則晶胞的邊長為（a+b）cm，晶胞的體積V=cm3，則的密度為。

【點睛】本題考查晶胞的計算、軌道雜化、元素的電負*等，用均攤法確定晶胞中所含微粒數，立方晶胞頂點的原子被一個晶胞佔用、晶胞稜上的原子被一個晶胞佔用、晶胞面心的原子被一個晶胞佔用。

知識點：物質結構 元素週期律

題型：綜合題