常溫下，將除去表面氧化膜的A1、Cu片*入濃HNO3中組成原電池(圖1)，測得原電池的電流強度(I)隨時間(t...

問題詳情：

常溫下，將除去表面氧化膜的A1、Cu片*入濃HNO3中組成原電池(圖1)，測得原電池的電流強度(I)隨時間(t)的變化如圖2所示。反應過程中有紅棕*氣體產生。下列說法錯誤的是

A．t1時刻前，A1片的電極反2A1-6e-+3H2O===A12O3+6H+

B．t1時，因A1在濃**中鈍化，氧化膜阻礙了A1繼續反應

C．t1之後，負極Cu失電子，電流方向發生改變

D．燒杯中發生的離子反應為：2NO2+2OH-=2NO3-+H2O

【回答】

D

【解析】

A．t1時刻前，鋁片做負極反應，Al發生氧化反應，負極發生2A1-6e-+3H2O===A12O3+6H+，故A正確；B．t1時，隨著反應進行鋁表面鈍化形成氧化膜阻礙反應進行，故B正確；C．隨著反應進行鋁表面鈍化形成氧化膜阻礙反應進行，銅做負極反應，電流方向相反，故C正確；D． NO2溶解於NaOH溶液生成NaNO3和NaNO2，燒杯中發生的離子反應為：2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O，故D錯誤；*為D。

點睛：理解原電池原理及鋁的特殊化學*質是解題關鍵，0-t1時，Al在濃**中發生鈍化過程，Al為負極，氧化得到氧化鋁，應有水參加，根據電荷守恆可知，有*離子生成，Cu為正極，**根放電生成二氧化氮，應由*離子參與反應，同時有水生成，隨著反應進行鋁表面鈍化形成氧化膜阻礙反應進行，t1時，銅做負極反應，Al為正極。

知識點：鎂和鋁

題型：選擇題