W、X、Y、Z是四種常見的短週期元素，其原子半徑隨原子序數變化如圖所示。已知W的一種核素的質量數為18，中子...

問題詳情：

 W、X、Y、Z是四種常見的短週期元素，其原子半徑隨原子序數變化如圖所示。已知W的一種核素的質量數為18，中子數為10；X和Ne原子的核外電子數相差l；Y的單質是一種常見的半導體材料；Z的非金屬*在同週期元素中最強。下列說法不正確的是

A. 對應簡單離子半徑：W>X

B. 對應氣態*化物的穩定*：Y<Z

C. 化合物XZW既含離子鍵，又含共價鍵

D. Z的*化物和X的最高價氧化物對應水化物的溶  液均能與Y的氧化物反應

【回答】

【*】D

【解析】試題分析：W的質子數=質量數－中子數=18－10=8，推出W：O，四種元素為短週期元素，X和Ne原子的核外電子數相差1，X可能為F或Na，Y的單質是一種常見的半導體材料，推出Y：Si，Z的非金屬在同週期元素中最強的，Z可能是F或Cl，根據原子序數和原子半徑的關係，得出X：Na，Z：Cl，A、WX的簡單離子，核外電子排布相同，離子半徑隨原子序數的遞增而減小，所以O2－>Na＋，故A說法正確；B、*化物的穩定*與非金屬*有關，非金屬*越強，其*化物越穩定，同週期從左向右非金屬*增強，故非金屬*Cl>Si，說法正確；C、此化合物的化學式NaClO，屬於離子鍵，且含有共價鍵，故C說法正確；D、Z的*化物為HCl，X的最高價氧化物對應水化物是NaOH，Y的氧化物是SiO2，二氧化矽不與鹽*反應，故D錯誤。

考點：考查元素週期表（律）。

知識點：物質結構 元素週期律單元測試

題型：選擇題