實驗室中用下列裝置制FeCl3，可供選擇的試劑有：①MnO2　②NaOH溶液　③飽和NaCl溶液　④濃硫*　⑤...

問題詳情：

實驗室中用下列裝置制FeCl3，可供選擇的試劑有：①MnO2　②NaOH溶液　③飽和NaCl溶液　④濃硫*　⑤濃鹽*。

(1)按氣體流向由左到右排列，各裝置的連線順序為(填寫A～E序號)：__接__接___接__接__。

(2)裝置連線好後，應該首先進行的實驗*作是____________________________________________。

(3)A裝置燒瓶中反應的離子方程式是_________________________________________。

(4)E中盛裝的試劑是________，其作用是_________________________________________。

(5)停止反應後，還有鐵絲剩餘。為檢驗FeCl3的生成，並最終得到FeCl3溶液，*同學設計以下實驗步驟：

a．待B裝置玻璃管冷卻後，將管中物質用水溶解，________(填*作方法)除去不溶物；

b．取少量濾液，滴加________溶液，溶液呈現紅*，以此檢驗Fe3＋；

c．取少量濾液，滴加***化的AgNO3溶液，檢驗Cl－。

(6)乙同學認為*的實驗設計不能最終得到FeCl3溶液，其理由是(寫出相應的離子反應方程式)__________________________________________________________________。

你認為還選擇下列哪些試劑才能製得較為純淨的FeCl3溶液________。

A．KMnO4(H＋)   B．Fe　　C．H2O2      D．Cl2 　　E．鹽*

【回答】

AECBD檢查裝置的氣密*MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O飽和食鹽水除去*化*過濾KSCN溶液2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋CD

【解析】

(1)要製備FeCl3，需先製備*氣，然後淨化和乾燥，再製備FeCl3，最後進行尾氣吸收，所以按氣體流向由左到右排列，各裝置的連線順序為AECBD。

(2)裝置連線好後，應該首先進行的實驗*作是檢查裝置的氣密*。

(3)A裝置是實驗室制*氣，燒瓶中反應的離子方程式是MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。

(4)製備的*氣中有HCl和水蒸氣，先除HCl，E中盛裝的試劑是飽和食鹽水，其作用是除去HCl。

(5)除去不溶物用過濾的方法；Fe3＋遇SCN－顯紅*，檢驗Fe3＋用KSCN溶液。

(6)停止反應後，還有鐵絲剩餘，說明會發生反應2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，導致溶液中最終不能得到FeCl3溶液；要想製得較為純淨的FeCl3溶液，需要加入具有氧化*的物質將Fe2＋氧化成Fe3＋，且不能引入雜質，H2O2、Cl2均能將Fe2＋氧化，且不引入雜質。

【點睛】

要製備FeCl3，需先製備*氣，然後淨化和乾燥，再製備FeCl3，最後進行尾氣吸收。實驗室採用二氧化錳和濃鹽*在加熱條件下製備*氣，反應的離子方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑，隨著反應的進行，濃鹽*會逐漸變稀，反應會停止；由於濃鹽*具有揮發*，所以製取的*氣中會混入*化*和水蒸氣，則在收集*氣之前要除去*化*和水蒸氣，且應採用飽和食鹽水除去*化*氣體，然後採用濃硫*除去水蒸氣，實驗室中採用*氧化*溶液處理未反應的*氣。

知識點：*氣

題型：實驗,探究題