有一包白*粉末可能由*化*、硫**、硫*銅、碳**、碳*鈣中的一種或幾種組成,為確定其組成,進行如下實驗:①稱...
問題詳情:
有一包白*粉末可能由*化*、硫**、硫*銅、碳**、碳*鈣中的一種或幾種組成,為確定其組成,進行如下實驗:
①稱取一定質量的該白*粉末加足量水溶解,得無*溶液A;
②在無*溶液A中加入過量*化鋇溶液,充分反應後過濾,分別得無*溶液B和白*沉澱C;將白*沉澱C洗滌,烘乾後稱得質量為19g;
③在19g白*沉澱C中加入足量的稀**,沉澱部分消失,並有氣泡冒出;
④在無*溶液B中滴加**銀溶液和稀**,產生白*沉澱;
根據上述實驗現象判斷,下列說法正確的是( )
A.白*粉末中不含碳*鈣、硫**、硫*銅
B.無*溶液B中一定含有兩種溶質
C.白*粉末中一定含有*化*
D.步驟③生成的氣體質量可能是4.4g
【回答】
【考點】AE:物質的鑑別、推斷;9H:鹽的化學*質;G6:根據化學反應方程式的計算.
【專題】114:混合物組成的推斷題.
【分析】根據碳*鈣難溶於水,硫*銅在溶液中顯藍*,硫*根離子和鋇離子會生成硫*鋇沉澱,硫*鋇沉澱不溶於*,碳*根離子和鋇離子會生成碳*鋇沉澱,碳*鋇沉澱溶於*,*離子和銀離子會生成不溶於*的*化銀沉澱等知識進行分析.
【解答】解:由題意可知,稱取一定質量的該白*粉末加足量水溶解,得無*溶液A,由於碳*鈣難溶於水,硫*銅在溶液中顯藍*,所以白*粉末中一定不含碳*鈣、硫*銅;由在無*溶液A中加入過量*化鋇溶液,充分反應後過濾,分別得無*溶液B和白*沉澱C;將白*沉澱C洗滌,烘乾後稱得質量為20g,在20g白*沉澱C中加入足量的稀**,沉澱部分消失,並有氣泡冒出,說明白*沉澱C是硫*鋇沉澱和碳*鋇沉澱的混合物,所以白*粉末中一定含有碳**、硫**;碳**和*化鋇生成碳*鋇沉澱和*化*,硫**和*化鋇生成硫*鋇沉澱和*化*,*化鋇是過量的,所以B中的溶質是*化*和*化鋇,在無*溶液B中滴加**銀溶液和稀**,產生白*沉澱,說明溶液B中含有*離子,但是加入的*化鋇引入了*離子,白*粉末中是否含有*化*,不會影響實驗現象,所以白*粉末中可能含有*化*,
A、通過推導可知,白*粉末中含有硫**,故錯誤;
B、通過推導可知,無*溶液B中溶質是*化*和*化鋇,故正確;
C、通過推導可知,加入的*化鋇引入了*離子,白*粉末中不一定含有*化*,故錯誤;
D、通過方程式:BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑,可以看出,生成4.4克的二氧化碳,需要碳*鋇19.7克,而沉澱為19g,故錯誤.
故選:B.
【點評】在解此類題時,首先分析題中所給物質的*質和兩兩之間的反應,然後依據題中的現象判斷各物質的存在*,最後進行驗*即可.
知識點:生活中常見的鹽
題型:選擇題
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