短週期元素Q、R、T、W在週期表中的位置如圖所示,其中,T所處週期序數與主族序數相等,則下列說法正確的是 A....
問題詳情:
短週期元素Q、R、T、W在週期表中的位置如圖所示,其中,T所處週期序數與主族序數相等,則下列說法正確的是
A. 元素R的最高價氧化物對應的水化物是高沸點*
B. 元素T和W各自形成的簡單離子都能促進水的電離
C. 簡單離子半徑:W>T>R
D. 常溫下,T的單質能完全溶於R的最高價氧化物的水化物的濃溶液中
【回答】
B
【解析】由短週期元素Q、R、T、W在元素週期表中的位置,可知Q、R處於第二週期,T、W處於第三週期,T所處的週期序數與主族序數相等,則T為Al,可推知Q為C元素、R為N元素、W為S元素;A.元素N的最高價氧化物對應的水化物是NHO3,是易揮發**,故A錯誤;B.在水溶液中Al3+和S2-均能水解,促進水的電離,故B正確;C.Al3+和N3-具有相同的電子層結構,核電荷數大,離子半徑小,S2-比它們多一個電子層,離子半徑大,則離子半徑大小順序為S2->N3->Al3+,故C錯誤;D.常溫下,鋁遇濃**鈍化,不能繼續反應,故D錯誤;*為B。
點睛:微粒半徑大小比較的常用規律:(1)同週期元素的微粒:同週期元素的原子或最高價陽離子或最低價*離子半徑隨核電荷數增大而逐漸減小(稀有氣體元素除外),如Na>Mg>Al>Si,Na+>Mg2+>Al3+,S2->Cl-。(2)同主族元素的微粒:同主族元素的原子或離子半徑隨核電荷數增大而逐漸增大,如Li<Na<K,Li+<Na+<K+。(3)電子層結構相同的微粒:電子層結構相同(核外電子排布相同)的離子半徑(包括*、陽離子)隨核電荷數的增加而減小,如O2->F->Na+>Mg2+>Al3+。(4)同種元素形成的微粒:同種元素原子形成的微粒電子數越多,半徑越大。如Fe3+<Fe2+<Fe,H+<H<H-。(5)電子數和核電荷數都不同的,可通過一種參照物進行比較,如比較A13+與S2-的半徑大小,可找出與A13+電子數相同的O2-進行比較,A13+<O2-,且O2-<S2-,故A13+<S2-。
知識點:物質結構 元素週期律單元測試
題型:選擇題
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