有一瓶14%的KOH溶液，加熱蒸發掉100g水後，變為28%的KOH溶液80mL，這80mL溶液的物質的量濃...

問題詳情：

 有一瓶14%的KOH溶液，加熱蒸發掉100g水後，變為28%的KOH溶液80mL，這80mL溶液的物質的量濃度為（　　）

A. 5 mol/L    B. 6 mol/L    C. 6.25 mol/L    D. 6.75 mol/L

【回答】

【*】C

【解析】試題分析：在蒸發過程中，溶質是不變的。設蒸發前溶液的質量是m，則m×0.14＝（m－100）×0.28，解得m＝200g，所以溶質的質量是200g×0.14＝28g，*氧化鉀的物質的量是28g÷56g/mol＝0.5mol，則*氧化鉀的濃度＝0.5mol÷0.08L＝6.25mol/L，*選C。

考點：考查一定物質的量濃度的有關計算

【名師點晴】該題是中等難度的試題，主要是考查學生對物質的量濃度含義以及計算的熟悉瞭解程度，有利於培養學生的邏輯思維能力和規範答題能力。

知識點：物質的量濃度

題型：選擇題