下面的排序不正確的是A.熔點由高到低：Na>Mg>AlB.晶格能由大到小：NaF>NaCl&...

問題詳情：

下面的排序不正確的是

A. 熔點由高到低：Na>Mg>Al

B. 晶格能由大到小： NaF> NaCl> NaBr>NaI

C. 晶體熔點由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4

D. 硬度由大到小：金剛石>碳化矽>晶體矽

【回答】

【*】A

【解析】

【詳解】A．Na、Mg、Al原子半徑依次減小，金屬離子電荷逐漸增多，金屬鍵逐漸增強，則熔點由高到低順序為Al＞Mg＞Na，故A錯誤；

B．四種物質的陽離子相同，*離子半徑逐漸增大，晶格能逐漸減小，即晶格能由大到小： NaF> NaCl> NaBr>NaI，故B正確；

C．四種分子晶體的組成和結構相似，分子的相對分子質量越大，分子間作用力越大，則晶體的熔沸點越高，即晶體熔點由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4，故C正確；

D．原子半徑Si＞C，三者都為原子晶體，原子半徑越大，共價鍵的鍵能越小，則硬度越小，即硬度由大到小：金剛石>碳化矽>晶體矽，故D正確；

*選A。

知識點：物質結構 元素週期律

題型：選擇題