(1)標準狀況下,1.7gNH3與
問題詳情:
(1)標準狀況下,1.7 g NH3與____▲_L H2S氣體含有的*原子數相同。
(2)2 mol的CO2與3 mol的SO3的原子數之比是____▲_ 。
(3)常溫常壓下22.4升CO2中分子個數___▲_ 64克SO2的分子個數(填“>、<或=”)
(4)標準狀況下,33.6L的NH3所含電子的物質的量約為___▲_ _mol,將其溶解於水配成1L的溶液,則溶液的物質的量濃度為_____▲_ mol/L
(5)在一定溫度和壓強下,0.4mol某氣體的體積為9.8L,則該條件下的氣體摩爾體積為_▲_ 。
(6)某鹽混合溶液中含有離子:Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣,測得Na+、Mg2+ 和Cl﹣的物質的量濃度依次為:0.2mol•L﹣1、0.25mol•L﹣1、0.4mol•L﹣1,則c(SO42﹣)=____▲___.
(7)有等體積的NaCl、CaCl2、AlCl3三種溶液,分別與足量的AgNO3溶液反應,若生成沉澱的質量相等,則三種溶液中所含溶質的物質的量濃度之比為____▲___。
(8)標準狀況下,NH3與CH4組成的混合氣體的平均密度為0.75g/L,該混合氣體的平均摩爾質量為_____▲___,NH3的體積分數為____▲____.
(9)VmLAl2(SO4)3溶液中含Al3+ ag,取0.5VmL溶液稀釋到2VmL,則稀釋後溶液中SO42-的物質的量濃度是____▲__mol/L。
(10)寫出泡沫滅火器反應原理的離子方程式:____▲___。
(11)鐵與水蒸氣高溫下反應的化學方程式:_____▲__。
(12)NaCN屬於劇毒物質,有一種處理方法其原理為CN-與S2O32-反應生成兩種離子,一種與Fe3+可生成紅*溶液,另一種與H+作用產生能使品紅溶液褪*的刺激*氣體,寫出CN-與S2O32-反應的離子方程式:______▲____。
(13)亞**鹽是毒*較強的物質,其具有較強的還原*,將亞***溶液滴加到K2Cr2O7**溶液(橙*)中,溶液由橙*變為綠*(Cr3+),試寫出反應的離子方程式:__▲_ 。
(14)將NaHSO4溶液滴入*氧化鋇溶液中至中*的離子反應方程式:___▲___。
【回答】
3.36L 1∶2 < 15 1.5 24.5L/mol 0.15mol/L 6:3:2 16.8g/mol 80% 125a/9V Al3++3HCO3-===Al(OH)3↓+3CO2↑ 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 CN-+S2O32-===SCN-+SO32- Cr2O72-+3NO2-+8H+===2Cr3++3NO3-+4H2O Ba2++2OH-+SO42-+2H+===BaSO4↓+2H2O
知識點:金屬元素的單質及其化合物
題型:填空題
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