如圖1的加熱袋常用於野外加熱食物。加熱袋中的固體粉末含鎂粉、鐵粉和*化*，使用時向其中加入水袋中的水，即可產生...

問題詳情：

如圖1的加熱袋常用於野外加熱食物。加熱袋中的固體粉末含鎂粉、鐵粉和*化*，使用時向其中加入水袋中的水，即可產生大量熱。實驗小組針對放熱過程中的反應原理展開探究。

【查閱資料】

常溫下鎂粉能與水發生置換反應，且放熱。

【進行實驗】

同學們用圖2所示裝置進行模擬實驗：分別取不同成分的固體粉末放入*中，通過分液漏斗向其中均加入8mL水，讀取*中所得固液混合物的最高溫度，實驗記錄如下表：

（實驗時的室溫為22.8℃）

【解釋與結論】

（1）實驗B，乙中現象為　　。

（2）實驗A*了鎂粉與水能反應，完成該反應的化學方程式Mg+2H2O＝　　+H2。

（3）使鎂粉與水迅速反應並放熱的最佳方法是向鎂粉中加入　　。

【反思改進】

（4）同學們分析實驗資料發現，升高的溫度沒有達到食品加熱袋的效果，其可能的原因是　　。

（5）同學們根據實驗結果進一步猜測，實驗F中的反應結束後，*中剩餘固體混合物中仍然含有鐵粉，檢驗其鐵粉存在的實驗方案為：取少量固體混合物　　。

（6）從上述實驗初步得出“NaCl溶於水沒有熱量的變化”的結論，依據的兩個實驗是（填實驗序號）　　。

【回答】

【分析】【進行試驗】①根據鐵不會與水反應進行分析；

【獲得結論】（1）考慮鐵不會與水反應進行分析；

（2）根據水和鎂反應會生成*氧化鎂和*氣進行分析；

（3）根據表中的資料進行分析；

【反思改進】（1）根據固體較少、配比不合適等原因都會造成溫度上升不明顯進行分析；

（2）根據鐵會與鹽*反應生成*化亞鐵和*氣，*化*的溶解度受溫度影響變化不明顯進行分析。

【解答】解：【進行試驗】①鐵不會與水反應，所以鐵和水反應時，無肥皂泡產生；

【獲得結論】（1）鐵不會與水反應，所以鐵和水反應時，無肥皂泡產生；

（2）水和鎂反應會生成*氧化鎂和*氣，化學方程式為：Mg+2H2O═Mg （OH）2+H2↑；

（3）通過分析表中各物質之間的反應和升高的溫度可知，使鎂粉與水迅速反應並放熱的最佳方法是向鎂粉中加入Fe和NaCl；

【反思改進】

（4）同學們分析實驗資料發現，升高的溫度沒有達到食品加熱袋的效果，其可能的原因是沒有保溫措施，熱量散失。

（5）同學們根據實驗結果進一步猜測，實驗F中的反應結束後，*中剩餘固體混合物中仍然含有鐵粉，檢驗其鐵粉存在的實驗方案為：取少量固體混合物加入稀鹽*，有氣泡產生，溶液變淺綠*，*有鐵粉。

（6）從上述實驗初步得出“NaCl溶於水沒有熱量的變化”的結論，依據的兩個實驗是B、E。

故*為：

無肥皂泡；（1）無肥皂泡；（2）Mg（OH）2；（3）鐵粉、食鹽；（4）沒有保溫措施，熱量散失；

（5）加入稀鹽*，有氣泡產生，溶液變淺綠*，*有鐵粉；   （6）B、E。

【點評】本考點既考查了實驗步驟的設計，又考查了化學方程式的書寫，還對實驗進行了評價，綜合*比較強。實驗探究題是近幾年會考的熱點之一，它包括實驗方法和過程的探究，實驗結論和實驗規律的探究等。本題通過實驗資料和實驗分析，得到了正確的結論，屬於結論*探究。同學們要具體分析，綜合掌握。

知識點：金屬的化學*質

題型：實驗題