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部分氧化的鐵銅合金樣品(氧化產物為Fe2O3、CuO)共5.76g，經如下處理：下列說法正確的是(　　)A.濾...

練習題1.4W

問題詳情：

部分氧化的鐵銅合金樣品(氧化產物為Fe2O3、CuO)共5.76 g，經如下處理：

下列說法正確的是(　　)

A.濾液A中的陽離子為Fe3＋、Fe2＋、H＋

B.樣品中Fe元素的質量為2.24 g

C.樣品中CuO的質量為4.0 g

D.V＝896

【回答】

解析：選B。因為硫*足量，濾液A中不含Cu2＋，且只有金屬Cu不與H2SO4反應，所以濾渣3.2 g為金屬銅，物質的量為0.05 mol，即合金樣品中總共含有銅元素0.05 mol；濾液A中加入足量NaOH溶液，所得濾渣灼燒得到的固體3.2 g為Fe2O3。生成的濾渣3.2 g是銅，金屬銅可以和Fe3＋反應，所以濾液A中一定不含Fe3＋，則濾液A中含有的陽離子為Fe2＋、H＋，A錯誤；Fe元素的物質的量為×2＝0.04 mol，其質量為0.04 mol×56 g·mol－1＝2.24 g，B正確；根據B項分析可知鐵元素質量為2.24 g，而合金樣品質量為5.76 g，所以CuO的質量不超過5.76 g－2.24 g＝3.52 g，C錯誤；最後濾液A中溶質為過量H2SO4和FeSO4，而鐵元素物質的量為0.04 mol，說明參加反應的硫*的物質的量為0.04 mol，含H＋ 0.08 mol，其中部分H＋生成*氣，另外的H＋和合金中的O2－結合成水，由於合金中氧元素的物質的量為＝0.02 mol，全轉化為H2O需消耗H＋ 0.04 mol，所以硫*中生成H2的H＋的物質的量為0.08 mol－0.04 mol＝0.04 mol，即生成0.02 mol H2，標準狀況下體積為448 mL，D錯誤。