鐵及其化合物是中學化學學習和研究的重要內容．（1）如圖是鐵的原子結構示意圖．下列說法不正確的是　　A．鐵元素屬...

問題詳情：

鐵及其化合物是中學化學學習和研究的重要內容．

（1 ）如圖是鐵的原子結構示意圖．下列說法不正確的是　　

A．鐵元素屬於金屬元素

B．鐵原子的質子數為26

C．鐵在化學反應中易失去電子

D．鐵是地殼中含量最高的金屬元素

（2）活*鐵粉常用作脫氧保鮮劑，原理是鐵和氧氣、水反應生成*氧化鐵，該反應的化學方程式為　　；單質鐵可以和硫*鐵溶液反應生成硫*亞鐵，化學反應方程式為　　．

（3）在實驗中，進行鐵絲在氧氣中燃燒的實驗時，瓶底放少量的水或砂子目的是　　；

在生活中為防止家中的菜*生鏽，可採取的方法是　　．

（4）生物浸出技術在金屬冶煉中應用廣泛．嗜熱細菌在**水溶液及氧氣存在下，能氧化黃銅礦（主要成分CuFeS2）產生硫*鹽，進而生產銅和綠*（硫*亞鐵晶 體），主要流程如下：

①若反應I的另一種產物最終也可製得綠*，則試劑b為　　；若反應Ⅱ為中和反應，寫出該反應的化學方程式　　．

②現有100噸雜質質量分數為8%的黃銅礦（雜質不參與反應且不溶於水），經上述流程製得硫*鐵溶液，再向硫*鐵溶液中加入足量的鐵粉，請計算能製得硫*亞鐵的質量．

【回答】

【考點】根據化學反應方程式的計算；金屬的化學*質；金屬鏽蝕的條件及其防護；物質的相互轉化和製備；原子結構示意圖與離子結構示意圖；書寫化學方程式、．

【分析】（1 ）根據給出的鐵的原子結構示意圖以及地殼中含量進行分析；

（2）結合給出的資訊進行化學方程式的書寫，明確反應物和生成物進而進行化學方程式的書寫和配平；

（3）熟記鐵絲燃燒實驗 中的注意事項，結合實際需要選擇金屬防鏽的具體方法；

（4）結合實驗設計原理進行問題的分析和解答，注意結合流程進行化學方程式的書寫以及計算．

【解答】解：（1 ）A．鐵元素是金字旁，為金屬元素；

B．由圖核內數字為26可知，鐵原子的質子數為26；

C．鐵原子最外層是2個電子，少於4個，且是不穩定結構，所以容易失去最外層的兩個電子，所以鐵在化學反應中易失去電子；

D．地殼中含量最高的金屬元素是鋁，而不是鐵．

（2）活*鐵粉常用作脫氧保鮮劑，原理是鐵和氧氣、水反應生成*氧化鐵，該反應的化學方程式為 4Fe+3O2+6H2O=4Fe（OH）3；單質鐵可以和硫*鐵溶液反應生成硫*亞鐵，化學反應方程式為 Fe+Fe2 （SO4）3=3FeSO4．

（3）在實驗中，進行鐵絲在氧氣中燃燒的實驗時，瓶底放少量的水或者砂子目的是 防止生成的高溫的熔融物炸裂集氣瓶；

在生活中為防止家中的菜*生鏽，由於菜*表面不能塗漆，也不適合抹油當然對於已經成品的菜*也不能在加工為合金或者不鏽鋼，所以可採取的方法是 保持菜*的乾燥和潔淨．

（4）生物浸出技術在金屬冶煉中應用廣泛．嗜熱細菌在**水溶液及氧氣存在下，能氧化黃銅礦（主要成分CuFeS2）產生硫*鹽，進而生產銅和綠*（硫*亞鐵晶 體），主要流程如下：

①由於過程中目的是為了得到綠*，所以不能引入新的雜質，所以加入的試劑b為鐵粉； 若反應Ⅱ為中和反應是*氧化鐵和硫*反應生成硫*鐵和水．

②現有100噸雜質質量分數為8%的黃銅礦（雜質不參與反應且不溶於水），經上述流程製得硫*鐵溶液，再向硫*鐵溶液中加入足量的鐵粉，請計算能製得硫*亞鐵的質量．黃銅礦中CuFeS2的質量為100t×（1﹣8%）=92t．

黃銅礦中鐵元素的質量為92t××100%=28t

因為黃銅礦中的鐵全部轉為硫*鐵，硫*鐵的質量為=100t．

設製備出的硫*亞鐵的質量為x．

Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4

     400                     456

     100t                  x

=

x=114t

故填：（1 ） D；

（2）4Fe+3O2+6H2O=4Fe（OH）3；Fe+Fe2 （SO4）3=3FeSO4．

（3）防止生成的高溫的熔融物炸裂集氣瓶；

保持菜*的乾燥和潔淨．

（4）①鐵粉； 2Fe（OH）3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O．

②114t

知識點：金屬的化學*質

題型：填空題