設NA為阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是A.5.6L氮氣與足量鎂粉充分反應後,轉移的電子數為1.5NAB....
問題詳情:
設NA為阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是
A. 5.6L氮氣與足量鎂粉充分反應後,轉移的電子數為1.5NA
B. 常溫下56 g鐵片投入足量濃H2SO4中生成1.5NA個SO2分子
C. 常溫下,22gCO2和N2O混合氣體中,含有的原子數目為1.5NA
D. 6.4 g Cu與40 mL 10 mol·L-1濃**作用能生成NO2的分子數為0.2NA
【回答】
【*】C
【解析】A. 沒有註明標準狀況,無法計算5.6L氮氣的物質的量,所以A不正確;B. 常溫下56 g鐵片投入足量濃H2SO4中,鐵發生鈍化,只是在鐵表面發生了反應,無法計算生成SO2分子數,B不正確;C. CO2和N2O的摩爾質量都是44g/mol,分子內都有3個原子, 所以22gCO2和N2O混合氣體的物質的量為0.5mol,含有的原子數目為1.5NA,C正確;D. 6.4 g Cu的物質的量為0.1mol,這些銅可以消耗含0.4mol**的濃**並生成0.2mol NO2,但是40 mL 10 mol·L-1濃**中**的物質的量只有0.4mol,隨著反應的發生,**的濃度不斷變小,稀**與銅反應生成NO,所以生成NO2的分子數小於0.2NA,D不正確。本題選C。
知識點:物質的量單元測試
題型:選擇題
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