同類晶體物質熔、沸點的變化是有規律的，試分析下列兩組物質熔點規律*變化的原因：物質ANaClKClCsCl熔點...

問題詳情：

同類晶體物質熔、沸點的變化是有規律的，試分析下列兩組物質熔點規律*變化的原因：

晶體熔、沸點的高低，決定於組成晶體微粒間的作用力的大小。A組是__________晶體，晶體微粒之間通過________________相連，微粒之間的作用力由大到小的順序是__________。B組晶體屬________晶體，價電子數由少到多的順序是__________，離子半徑由大到小的順序是__________，金屬鍵強度由小到大的順序為__________。

【回答】

*　離子　離子鍵 　 NaCl>KCl>CsCl 　金屬

Na<Mg<Al 　 Na＋>Mg2＋>Al3＋　 Na<Mg<Al

解析　A組中NaCl、KCl、CsCl為同一主族的鹵化物且為離子化合物，故熔點與離子鍵的強弱有關，離子鍵越弱，熔點越低；而B組中Na、Mg、Al是金屬晶體且*電子數依次增多，離子半徑逐漸減小，因此金屬原子核對外層電子束縛能力越來越大，形成的金屬鍵越來越牢固，故熔點依次升高。

知識點：物質結構 元素週期律

題型：填空題