某含*化合物A由兩種短週期元素組成，常溫下該物質為氣態，測得該氣體對空氣的相對密度為3.0，A溶於水可得只含單...

問題詳情：

某含*化合物A由兩種短週期元素組成，常溫下該物質為氣態，測得該氣體對空氣的相對密度為3.0，A溶於水可得只含單一溶質B的弱**溶液，B溶液在放置過程中其**會增強。常溫下，氣體A與NH3反應生成離子晶體C、氣體單質D和常見液體E，D為空氣中含量最多的物質。氣體A可用某一氣體單質與潮溼的Na2CO3 反應制得，同時生成兩種*鹽。請回答下列問題：

（1）氣體A的化學式為，氣體單質D對應元素在週期表中的位置為。

（2）用化學方程式表示B溶液**增強的原因。

（3）氣體A與NH3反應的化學方程式為，該反應體現氣體A具有 *。

（4）試寫出製取氣體A的化學方程式為。

（5）設計實驗探究離子晶體C的成分為。

【回答】

得只含單一溶質B的弱**溶液，B溶液在放置過程中其**會增強，所以B是次**。常溫下，氣體A與NH3反應生成離子晶體C、氣體單質D和常見液體E，D為空氣中含量最多的物質，則D是氮氣。這說明該反應中氨氣被氧化生成氮氣，而還原產物是*化*，進而與氨氣反應生成*化銨，即C是*化銨。根據原子守恆可知，E是水。氣體A可用某一氣體單質與潮溼的Na2CO3 反應制得，同時生成兩種*鹽。因此根據原子守恆可知，該氣體應該是*氣，反應的方程式為2Cl2+2Na2CO3+H2O＝Cl2O+2NaHCO3+2NaCl。