乙炔(C2H2)氣體和氧氣反應能產生高溫火焰,工人師傅常用氧炔火焰切割成焊接金屬.乙炔由碳化鈣(塊狀固體,化學...
問題詳情:
乙炔(C2H2)氣體和氧氣反應能產生高溫火焰,工人師傅常用氧炔火焰切割成焊接金屬.乙炔由碳化鈣(塊狀固體,化學式為CaC2)與水反應生成,同時生成一種白*固體.
【提出問題】白*固體是什麼物質?
【作出猜想】小明經過思考認為有以下幾種可能;
猜想一:CaO; 猜想二: ,猜想三:Ca(OH)2.
【交流反思】經過同學們交流討論,認為猜想一不成立,否定猜想一的理由是:
【進行實驗】
(一)取少量白*固體放入試管中,滴加稀鹽*,沒有觀察到 ,*猜想二不成立.
(二)取少量白*固體加入到水中,取上層清液少量, .有白*沉澱出現,*猜想三成立,該反應的化學方程式為:
【結論】白*固體是Ca(OH)2.
同學們又取上層清液少量,用另一種方法,產生了與土面實驗不同的現象,也*白*固體是Ca(OH)2,實驗所用的試劑是 .
【拓展應用】已知碳化鈣與水反應非常劇烈,乙炔的密度比空氣略小、難溶於水,實驗室欲製取並收集純淨的乙快,要求做到節約、安全、隨時發生、隨時停止,你選擇的裝置是 CF (選填圖中裝置序號)
【回答】
【考點】2G:實驗探究物質的組成成分以及含量;8L:生石灰的*質與用途;95:鹼的化學*質;G5:書寫化學方程式.
【分析】【做出猜想】根據質量守恆定律可知,白*固體可能是氧化鈣,或碳*鈣,或*氧化鈣;
【交流反思】氧化鈣能和水反應生成*氧化鈣;
【進行實驗】碳*鈣能和稀鹽*反應生成*化鈣、水和二氧化碳;*氧化鈣能和二氧化碳或碳**反應生成白*沉澱;
【結論】*氧化鈣溶液顯鹼*;
【拓展應用】根據分液漏斗能控制反應物的量分析
【解答】解:【做出猜想】猜想一:CaO;猜想二CaCO3;猜想三:Ca(OH)2.依據是根據質量守恆定律;
【交流反思】經過同學們交流討論,認為猜想一不成立.否定猜想一的理由是:CaO能與水反應.
【進行實驗】
(一)根據碳*鈣能和稀鹽*反應生成*化鈣、水和二氧化碳;如果取少量白*固體放入試管中,滴加稀鹽*,沒有觀察到氣泡放出,則*猜想二不成立.
(二)根據二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁;則取少量白*固體加入到水中,取上層清液,通入二氧化碳氣體(或滴加碳**溶液),有白*沉澱出現,*猜想三成立.該反應的化學方程式為:Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O[或 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH].
【結論】*氧化鈣的溶液顯鹼*,可以通過加入*酞或石蕊溶液指示劑來檢驗溶液顯鹼*;
【拓展應用】由於碳化鈣與水反應非常劇烈,乙炔的密度比空氣略小.難溶於水要收集較純淨的氣體要用排水法,要求做到節約、安全、隨時發生、隨時停止,根據分液漏斗能控制反應物的量,選擇的裝置組合是CF.
故答為:
【做出猜想】CaCO3【交流反思】CaO能與水反應
【進行實驗】(一)沒有氣泡放出;
(二)通入二氧化碳氣體;Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
[或滴加碳**溶液; Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH]
【結論】*酞溶液(或石蕊溶液)
【拓展應用】CF
【點評】化學實驗現象是化學實驗最突出、最鮮明的部分,也是進行分析推理得出結論的依據,掌握物質的*質和相互之間的反應關係,並有助於提高觀察、實驗能力.所以,對化學實驗不僅要認真觀察,還應掌握觀察實驗現象的方法.
知識點:二氧化碳製取的研究
題型:實驗題
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