**是一種強*,濃度超過40%時會發生分解,反應可表示為:aHClO3=bO2↑+cCl2↑+dHClO4+e...
問題詳情:
**是一種強*,濃度超過40%時會發生分解,反應可表示為:aHClO3 = bO2↑+ cCl2↑+ d HClO4 + e H2O。下列有關說法正確的是( )
A.由反應可確定:氧化產物是HClO4
B.由非金屬*Cl>S,可推知**HClO3>H2SO4
C.若化學計量數a=8,b=3,則該反應轉移電子數為8e-
D.若該反應所得lmol混合氣體質量為45g,則反應可表示為:3HClO3 = 2O2↑+ C12↑+ HClO4 + H2O
【回答】
D
【詳解】
A. 由反應可知,化合價升高的元素有O和Cl兩種,所以氧化產物是O2和HClO4,A不正確;
B.由非金屬*Cl>S,可推知**HClO4>H2SO4,B不正確;
C. 若化學計量數a=8,b=3,則配平後可得8HClO3 =3O2↑+2Cl2↑+4HClO4 +2H2O,該反應轉移電子數為20e-,C不正確;
D.若該反應所得lmol混合氣體質量為45g,則n(O2)+n(C12)=1mol,32g/mol n(O2)+71g/moln(C12)=45g,解之得n(O2):n(C12)=2:1,則反應可表示為3HClO3 =2O2↑+C12↑+ HClO4 + H2O,D正確。
*選D。
知識點:氧化還原反應方程式的配平
題型:選擇題
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