將鐵粉加入到ZnSO4和CuSO4的混合溶液中,充分反應後過濾,向濾渣中滴加稀H2SO4,無氣泡產生,下列有關...
問題詳情:
將鐵粉加入到Z nSO4和CuSO4的混合溶液中,充分反應後過濾,向濾渣中滴加稀H2SO4,無氣泡產生,下列有關分析錯誤的是( )
A.反應後溶液的溶質一定含有ZnSO4和FeSO4,可能含有CuSO4
B.濾渣中的固體只有Cu
C.反應後的溶液的質量一定減少
D.濾渣中的固體一定有Cu,可能含有Fe
【回答】
【解答】解:鐵的金屬活動*比銅強,比鋅弱,不能與硫*鋅溶液反應;將鐵粉加入到ZnSO4和CuSO4的混合溶液中,鐵能與硫*銅溶液反應生成硫*亞鐵溶液和銅,反應停止後過濾,向濾渣中滴加稀H2SO4,無氣泡產生,說明濾渣中不含鐵,可能是硫*銅溶液有剩餘,也可能是恰好完全反應。
A、反應後溶液的溶質一定含有ZnSO4和FeSO4,可能含有CuSO4,故選項說法正確。
B、濾渣中的固體只有Cu,故選項說法正確。
C、鐵能與硫*銅溶液反應生成硫*亞鐵溶液和銅,反應的化學方程式為Fe+CuSO4═FeSO4+Cu,由反應時的質量比可知,每56份質量的鐵可置換出64份質量的銅,溶液的質量會減少,故選項說法正確。
D、濾渣中的固體一定有Cu,不可能含有鐵,故選項說法錯誤。
故選:D。
【點評】本題難度不是很大,熟練掌握金屬的化學*質、確定能發生的反應是正確解答此類題的關鍵。
知識點:各地會考
題型:選擇題
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