向300mL2.0mol/L鹽*中加入幾小塊大理石,產生氣體的體積隨時間的變化曲線如右圖所示(氣體體積在標準狀...
問題詳情:
向300mL2.0 mol/L鹽*中加入幾小塊大理石,產生氣體的體積隨時間的變化曲線如右圖所示(氣體體積在標準狀況下測定)試回答下列問題:
(1)若以反應中消耗的HCl表示反應速率,設OE段的反應速率為v1,EF段的反應速率為v2,FG段的反應速率為v3,則v1、v2、v3從大到小的順序為_______,其中造成v1和v2大小關係的主要原因是__________。
(2)為了減緩上述反應的速率,欲向該溶液中加入下列物質,你認為可行的是_____(填編號)
A.濃硫* 2CO3 C.蒸餾水 D.濃鹽*
(3)若反應過程中溶液體積變化忽略不計,用鹽*表示的化學反應速率v(HCl)=________mol/(L·min)。.
【回答】
【*】 (1). v2>v1>v3 (2). 反應放熱使溶液溫度升高、大理石顆粒變小 (3). C (4). 1
【解析】
【分析】
(1)單位時間內生成氣體的體積越大,反應速率越大;
(2)減緩反應速率,應減小溶液的濃度;
(3)據v(HCl)=計算。
【詳解】(1)從圖象可知,單位時間內生成的氣體EF段>OE段>FG段,單位時間內生成氣體的體積越大,反應速率越大,則v2>v1>v3,其中造成v1和v2大小關係的主要原因是反應放熱使溶液溫度升高,溫度升高,反應速率加快;大理石顆粒變小,固體顆粒越小,表面積越大,反應速率越快;
(2)A.加入濃硫*,使溶液中c(H+)增大,反應速率增大,A錯誤;
B.加入碳**,溶液中c(CO32-)增大,反應速率增大,B錯誤;
C.加入蒸餾水,溶液中c(H+)減小,反應速率減小,C正確;
D.加入濃鹽*,鹽*的濃度增大,溶液中c(H+)增大,反應速率增大,D錯誤;
故合理選項是C;
(4)EF段反應生成CO2的體積V(CO2)=4.48L-1.12L=3.36L,n(CO2)==0.15mol,根據反應方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
可知n(HCl)=2n(CO2)=0.3mol,則反應消耗鹽*的濃度為c(HCl)==1mol/L。
【點睛】本題考查反應速率計算、比較等知識,注意圖象中橫座標、縱座標的含義,理解濃度(物質的量)與時間圖象,斜率表示反應速率的意義,旨在考查學生對圖表的理解。
知識點:化學平衡單元測試
題型:填空題
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