SiCl4在室溫下為無*液體,易揮發,有強烈的刺激*氣味。工業上,提純粗矽的原理如下: (1)已知:①Si(s...
問題詳情:
SiCl4在室溫下為無*液體,易揮發,有強烈的刺激*氣味。工業上,提純粗矽的原理如下:
(1)已知:① Si(s)+4HCl(g)SiCl4(g)+2H2(g) △H1=-241 kJ·mol-1
②Si(s)+3HCl(g)SiHCl3(g)+H2(g) △H2= -210 kJ·mol-1
③3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)4SiHCl3(g) △H3= -akJ·mol-1
a= 。
(2)工業上,利用蒸餾水吸收尾氣中的*化*製鹽*。常用沉澱滴定法測定鹽*的濃度:取一定體積的鹽*用標準AgNO3溶液滴定,用K2CrO4溶液作指示劑。已知:298 K時Ksp(AgCl)、Ksp(Ag2CrO4)分別為 1.8×10-10、l.0×10-12。
若選擇K2CrO4為指示劑,使溶液中c(CrO42-)=0.01 mol·L-1。當產生黃*Ag2CrO4沉澱時,c(Cl-)= mol·L-1。
(3)研究反應③最適合的反應溫度,四*化矽的轉化率隨溫度的變化曲線如圖所示。
①影象中表示SiHCl3(g)的正反應速率小於SiHCl3(g)的逆反應速率的點是 (填“A”“B”或“C”)。
②溫度低於500℃時,隨著溫度升高,四*化矽的轉化率增大,其原因是 。
(4)一定溫度下,向2L恆容密閉器中充入一定量的SiCl4(g)、H2(g)和Si(s)發生反應③,經過tmin達到平衡。測得平衡體系中H2、SiHCl3(g)的物質的量濃度分別為2mol·L-1、1 mol·L-1。
(i)從反應開始到平衡時SiCl4的平均速率為 。
(ii)在該條件下,H2的平衡轉化率為 。升髙溫度,該反應的平衡常數 (填“增大”,“減小”或“不變”)。
(iii)若平衡後再向容器中充入與起始時等量的SiCl4(g)和H2(g)(假設矽足量),當反應再次達到平衡時,與原平衡相比較,H2的體積分數將 (填“增大”“減小”或“不變”)。
(iv)若平衡後,將容器的體積壓縮至1L(矽足量),再次達到平衡時,H2的物質的量濃度範圍為 。
【回答】
(1)117 (1分)(2)1.8×10-5 (2分)
(3)①C (1分)②500℃之前反應未達到平衡,升高溫度,反應速率加快(1分)
(4)(i)mol·L-1·min-1 (2 分)(ii)20% (2分)減小(1 分)(iii)減小(2 分)(iV)2 mol·L-1<c(H2)<4 mol·L-1(2分)
知識點:化學的反應中的物質變化和能量變化單元測試
題型:實驗,探究題
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