Ⅰ、一定溫度下,某容器中加入足量的碳*鈣發生反應:CaCO3(s)⇌CaO(s)+CO2(g) △H>0;一段...
問題詳情:
Ⅰ、一定溫度下,某容器中加入足量的碳*鈣發生反應:CaCO3(s)⇌CaO(s)+CO2(g) △H>0;一段時間後達到平衡。
(1)該反應的化學平衡常數表示式為K=______; 為了提高CO2的生成率,可採取的措施______
A.減壓B.升溫C.增加碳*鈣的量D.轉移出CO2
(2)對於該反應,下列說法正確的是______
A.CaCO3(s)加熱分解生成CaO(s)和CO2(g),△S>0
B.將容器縮小為原來的一半,平衡不移動
C.將容器擴大為原來的兩倍,平衡發生移動,再次平衡後,氣體密度不變
D.增大壓強,平衡逆向移動,K值減小
Ⅱ、在恆溫恆壓密閉容器中通入CO和H2O各1mol發生反應CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g),當反應達到平衡後,維持溫度與壓強不變,t1 時再通入各1 mol的CO 和H2O 的混合氣體,請在下圖中畫出正反應和逆反應速率在t1後隨時間t變化的曲線圖。
____________
Ⅲ、霧霾的組成成分複雜,包括數百種大氣化學顆粒物與氣體。圖電解裝置可將霧霾中的SO2、NO轉化為(NH4)2SO4,*極的電極反應式是______,物質A是______(填名稱)
【回答】
【*】 (1). c(CO2) (2). ABD (3). AC (4). (5). NO+5e-+6H+=NH4++H2O (6). 硫*
【解析】
【詳解】I.(1)該反應的化學平衡常數表示式為K=c(CO2),減小壓強、升高溫度、轉移出CO2均可提高CO2的生成率;
(2)A.CaCO3(s)加熱分解生成CaO(s)和CO2(g),氣體體積增大,則△S>0,故A正確;
B.將容器縮小為原來的一半,壓強增大,平衡逆向移動,故B錯誤;
C.將容器擴大為原來的兩倍,壓強減小,平衡發生移動,再次平衡後,氣體密度不變,故C正確;
D.K與溫度有關,增大壓強K不變,故D錯誤;
故*為AC;
II.溫度與壓強不變,t1 時再通入各1mol的CO和H2O的混合氣體,體積增大,瞬間反應物的濃度增大、而生成物的濃度減小,然後正反應速率減小、逆反應速率增大,圖象為;
III.電解裝置可將霧霾中的SO2、NO轉化為(NH4)2SO4,陽極上S失去電子,*極上NO得到電子,則*極反應為NO+5e-+6H+=NH4++H2O,A物質為硫*。
知識點:化學反應速率 化學平衡
題型:綜合題
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