用高鐵**(Na2FeO4)對河湖水消毒是城市飲水處理的新技術.已知獲得高鐵**的反應為Fe2O3+mNa2O...
問題詳情:
用高鐵**(Na2FeO4)對河湖水消毒是城市飲水處理的新技術.已知獲得高鐵**的反應為Fe2O3+mNa2O2═nNa2FeO4+Na2O,下列說法中正確的是( )
A.該反應中涉及的物質都是氧化物
B.高鐵**中鐵元素質量分數最大
C.化學計量數m=n
D.該反應中,鐵元素的化合價由+3價升高到+6價
【回答】
【考點】質量守恆定律及其應用;從組成上識別氧化物;有關元素化合價的計算;元素的質量分數計算.
【分析】A、根據氧化物的定義進行解答;
B、根據化合物中元素的質量分數公式進行分析判斷;
C、根據質量守恆定律進行分析解答;
D、根據在化合物中元素化合價的代數和為零的原則進行解答;
【解答】解:A、氧化物是由兩種元素組成,其中一種元素為氧元素,而方程式中Na2FeO4的組成元素有三種,故說法錯誤;
B、高鐵**中*原子的相對原子質量之和為23×2=46,鐵原子的相對原子質量之和為56,氧原子的相對原子質量之和為16×4=64,氧元素的相對原子質量之和最大,則氧元素的質量分數最大,故選項說法錯誤;
C、根據質量守恆定律,反應前有2個鐵原子,故n=2,故*的原子個數為6個,故m=3,故說法錯誤;
D、該反應中,反應物Fe2O3中鐵元素的化合價為+3價,生成物Na2FeO4中鐵元素的化合價為+6價,故說法正確;
故選D.
【點評】本題考查化合價原則、氧化物定義以及質量守恆定律的內容,考查注重基礎.
知識點:質量守恆定律
題型:選擇題
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