I.X、Y、Z、M、N為短週期的五種主族元素,其中X、Z同主族,Y、Z同週期,M與X,Y既不同族,也不同週期。...
問題詳情:
I.X、Y、Z、M、N為短週期的五種主族元素,其中X、Z同主族,Y、Z同週期,M與X,Y既不同族,也不同週期。X原子最外層電子數是核外電子層數的三倍,Y的最高化合價與其最低化合價的代數和等於6。N是短週期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素。
(1)請寫出M的元素符號: ____________,Z的原子結構示意圖: ____________。M與X兩元素可形成兩種液態化合物,其化學式分別為 。
(2)請寫出N元素在週期表中的位置 ;與N同族的短週期元素L,其最高價氧化物的電子式為 。
(3)Y與Z相比,非金屬*較強的元素是___,(填元素符號)可以*該結論的實驗事實是 。
II.下列轉化關係中,X、Y是生活中用途廣泛的兩種金屬單質,A、B是氧化物,A為紅棕*固體,C、D、E是中學常見的三種化合物。分析轉化關係回答問題。
(1)請寫出反應①的化學方程式:________________________________。
(2)由D到E的離子方程式_________________________________。
(3)若試劑a是NaOH溶液,寫出單質X與NaOH溶液反應的離子方程式 。
(4)若試劑b是H2SO4,工業上用E、H2SO4和NaNO2為原料製取高效淨水劑Y(OH)SO4,已知還原產物為NO,則該反應的化學方程式是________________________________。
(5)工業上電解熔融的B製取X時,若陽極產生的氣體在標準狀況下的體積為33.6 L,則*極產物的質量為______________。
【回答】
【*】(1)H;;H2O、H2O2(2)第三週期第IVA族;;
(3)Cl; Cl2 + H2S = S↓+ 2HCl(其他*合理也給分)
II.(7分)(1)Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3(1分)(2) Fe+2Fe3+=3 Fe2+(1分)
(3)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑(1分)
(4)2FeSO4+H2SO4+2NaNO2=2Fe(OH)SO4+Na2SO4+2NO↑(2分)(5)54 g(2分)
【解析】
試題分析:I.X、Y、Z、M、N為短週期的五種主族元素,X原子最外層電子數是核外電子層數的三倍,則X 是O。X、Z同主族,所以Z是S。Y、Z同週期,Y的最高化合價與其最低化合價的代數和等於6,則Y是*元素。M與X、Y既不同族,也不同週期,所以M是H。N是短週期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素,由於同週期自左向右原子半徑逐漸減小,同主族自上而下原子半徑逐漸增大,則N是矽。
(1)根據以上分析可知M的元素符號是H;Z的原子結構示意圖是;M與X兩元素可形成兩種液態化合物,其化學式分別為H2O、H2O2;
(2)矽元素在週期表中的位置是第三週期第IVA族。與N同族的短週期元素L是C,其最高價氧化物二氧化碳的電子式為。
(3)同週期自左向右非金屬*逐漸增強,則Y與Z相比,非金屬*較強的元素是Cl。非金屬*強的可以置換出非金屬*弱的,則可以*該結論的的方程式可表示為Cl2 + H2S = S↓+ 2HCl。
II.已知X、Y是生活中用途廣泛的兩種金屬單質,A、B是氧化物,A呈紅棕*,說明A為Fe2O3,X為鋁,它們通過鋁熱反應生成氧化鋁(B)和鐵(單質Y);D與Fe反應生成E,則試劑b為鹽*,D、E分別是*化鐵和*化亞鐵。
(1)反應①是鋁與氧化鐵發生鋁熱反應,化學方程式為Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3。
(2)D到E的離子方程式為Fe+2Fe3+=3 Fe2+。
(3)Al與NaOH溶液反應生成偏鋁**和*氣,離子反應方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。
(4)若試劑b為硫*,則E為FeSO4(鐵的化合價為+2價)→Fe(OH)SO4(鐵的化合價為+3價),而NaNO2(氮的化合價為+3價)→NO(氮的化合價為+2價),根據電子得失守恆、質量守恆定律配平,反應化學方程式為2FeSO4+H2SO4+2NaNO2=2Fe(OH)SO4+Na2SO4+2NO↑。
(5)陽極反應:2O2--4e-=O2↑,33.6 L氧氣的物質的量為1.5mol,轉移電子數為6 mol,*極反應:Al3++3e-=Al,可以得到2mol的Al,質量為2mol×27g·mol-1=54g。
考點:考查元素、物質的推斷,元素週期律,鐵、鋁及其化合物的*質,鋁熱反應,化學方程式的書寫,電解的有關計算等
知識點:物質結構 元素週期律單元測試
題型:填空題
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