東晉《華陽國志·南中志》卷四中已有關於白銅記載,雲南鎳白銅(銅鎳合金)聞名中外,曾主要用於造*,亦可用於製作仿...
問題詳情:
東晉《華陽國志·南中志》卷四中已有關於白銅記載,雲南鎳白銅(銅鎳合金)聞名中外,曾主要用於造*,亦可用於製作仿銀飾品。回答下列問題:
(1)鎳元素基態原子的電子排布式為______,3d能級上的未成對電子數為_______。
(2)硫*鎳溶於氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍*溶液。
①[Ni(NH3)6]SO4中*離子的立體構型是________。
②在[Ni(NH3)6]SO4中Ni2+與NH3之間形成的化學鍵稱為_______,提供孤電子對的成鍵原子是________。
(3)單質銅及鎳都是由______鍵形成的晶體;元素銅與鎳的第二電離能分別為:ICu=1 958 kJ·mol–1、INi=1 753 kJ·mol–1,ICu> INi的原因是_______________________。
【回答】
【*】 (1). 1s22s22p63s23p63d84s2或 [Ar]3d84s2 (2). 2 (3). 正四面體 (4). 配位鍵 (5). N (6). 金屬 (7). 銅的第二電離能失去的是全充滿的3d10電子,鎳失去的是4s1電子
【解析】
【分析】
(1)Ni元素原子核外電子數為28,結合能量最低原理書寫核外電子排布式;
(2)①根據價層電子對個數=σ鍵個數+孤電子對個數分析判斷SO42-的空間構型;②Ni2+為中心原子,NH3為配體,據此解答;
(3)單質銅及鎳都屬於金屬晶體;Cu+的*電子排布為3d10,Ni+的*電子排布為3d84s1,據此分析解答。
【詳解】(1)Ni元素原子核外電子數為28,核外電子排布式為:1s22s22p63s23p63d84s2,3d能級上的未成對電子數為2,故*為:1s22s22p63s23p63d84s2;2;
(2)①[Ni(NH3)6]SO4中*離子為SO42-,SO42-中S原子的孤電子對數==0,價層電子對數=4+0=4,離子空間構型為正四面體,故*為:正四面體;
②在[Ni(NH3)6]SO4中Ni2+提供空軌道,NH3中N原子含有孤電子對,二者之間形成配位鍵,故*為:配位鍵;N;
(3)單質銅及鎳都屬於金屬晶體,都是由金屬鍵形成的晶體;Cu+的*電子排布為3d10,呈全充滿狀態,比較穩定,Ni+的*電子排布為3d84s1,Cu+的核外電子排布更穩定,失去第二個電子更難,因此銅的第二電離能高於鎳的第二電離能,故*為:金屬;銅的第二電離能失去的是全充滿的3d10電子,鎳失去的是4s1電子。
知識點:物質結構 元素週期律
題型:填空題
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