已知金屬*與水能發生如下反應：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑．若把4.6g金屬*投有足量水的燒杯中，充分...

問題詳情：

已知金屬*與水能發生如下反應：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑．若把4.6g金屬*投有足量水的燒杯中，充分反應測得燒杯中剩餘溶液的質量是80g，請計算：

（1）生成*氣的質量；

（2）反應後所得溶液的溶質質量分數．

【回答】

【考點】根據化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數的簡單計算．

【分析】金屬*是完全反應的，所以4.6g可以直接結合方程式求算所需要的量（*氣和*氧化*），而反應的溶液的質量分數，由於溶液質量已知，所以*氧化*需要求算，所以分析時要知道哪些資料需要求算，能借助一個方程式計算時要一次*設和求算．

【解答】解：設生成的H2的質量為x，NaOH的質量為y

2Na+2H2O═2NaOH+H2↑

46               80          2

4.6g              y          x

==

x=0.2g

y=8g

則反應後所得溶液中*氧化*的質量分數為×100%=10%

答：（1）生成*氣的質量為0.2g；

（2）反應後所得溶液的*氧化*的質量分數10%．

【點評】分析計算題目時一定要首先搞清楚需要求算的量有哪些，是否可以通過同一化學方程式求算，避免多次使用同一方程式計算造成的計算繁瑣．

知識點：利用化學方程式的簡單計算

題型：計算題