根據氧化還原反應Cu+2Ag+=Cu2++2Ag設計一個原電池?並判斷正負極、寫出各電極電極反應方程和反應的類...
問題詳情:
根據氧化還原反應Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag設計一個原電池?並判斷正負極、寫出各電極電極反應方程和反應的型別(在方框內畫出原電池裝置圖)____
【回答】
,負極反應式:Cu-2e-=Cu2+ 氧化反應;正極反應式:Ag++e-=Ag 還原反應;
【解析】
根據電池反應式知,銅失去電子發生氧化反應,則銅作負極,銀離子得電子發生還原反應,則含有銀離子的鹽溶液為電解質溶液,活潑*比銅差的金屬或石墨為正極,電子從負極銅沿導線流向正極碳。
【詳解】
(1)根據反應方程式知,銅失去電子發生氧化反應、銀離子得電子發生還原反應,選銅、碳作電極材料,**銀溶液作電解質溶液,電子從負極流向正極,電子流向如圖箭頭所示,該裝置圖為:;負極是銅失電子發生氧化反應,負極反應式是Cu-2e-=Cu2+;正極是銀離子得電子發生還原反應生成單質銀,正極反應式是Ag++e-=Ag。
【點睛】
本題考查原電池的設計及工作原理,注意電極反應式的書寫方法,牢固掌握原電池中正負極的判斷,活潑金屬一般為負極、活潑*差的電極為正極。
知識點:原電池
題型:填空題
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