近年全國各地霧霾嚴重，為有效控制霧霾，各地積極採取措施改善大氣質量。研究並有效控制空氣中氮氧化物、碳氧化物等汙...

問題詳情：

近年全國各地霧霾嚴重，為有效控制霧霾，各地積極採取措施改善大氣質量。研究並有效控制空氣中氮氧化物、碳氧化物等汙染物是一項重要而艱鉅的工作。

 I.氮氧化物的研究

 (1)一定條件下，將2molNO與2molO2置於恆容密閉容器中發生反應：

2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)，下列狀態能說明該反應達到化學平衡的是（     ）

A.混合氣體的密度保持不變            

的轉化率保持不變

和O2的物質的量之比保持不變  

D.O2的消耗速率和NO2的消耗速率相等

(2)已知反應. 2NO(g) N2(g)+O2(g)  ΔH<O，在不同條件時N2的體積分數隨時間(t)的變化如圖1所示。根據圖象可以判斷曲線R1、R2對應的下列反應條件中不同的是______ (填字母序號)。

  A.壓強   

 B.溫度

C.催化劑

根據圖2中的能量變化資料.計算反應2NO(g) N2(g)+O2(g)的ΔH=         

II.碳氧化物研究

(3)CO和H2在一定條件下可以合成*醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH<O ,現在體積為1L的恆容密閉容器(圖3*)中通入1molCO和2molH2，測定不同時間、不同溫度(T)下容器中CO的物質的量，如下表：

請回答:

①T1      T2（填“>”或“<”或“=”），理由是                    。已知T2℃時，第20min時容器內壓強不再改變，此時H2的轉化率為         ，該溫度下的化學平衡常數為         。

②若將1molCO和2molH2通入原體積為1L的恆壓密閉容器(圖3乙)中，在T2℃下達到平衡，此時反應的平衡常數為_____    ;若再向容器中通入l mol CH3OH(g)，重新達到平衡後，CH3OH(g)在體系中的百分含量____     (填“變大”或“變小”或“不變”)。

(4)一定條件下也可用NaOH溶液與CO反應生成***，進一步反應生成**來消除CO汙染。常溫下將amol的CO通入2 L  bmol/L NaOH 溶液中，恰好完全反應生成***和含少量**的混合溶液(假設溶液體積不變)，測得溶液中。c(Na+)=c(HCOO-)，則該混合溶液中**的電離平衡常數 Ka=              (用含a和b的代數式表示)

【回答】

（1）BC  （2分）     （2）B  （1分）－-1  （2分）

（3）①＜  （1分）溫度越高，反應速率越快。在其他條件相同時，T2時的反應速率比T1的反應速率快（2分）  50%或0.5  （1分） 1 （1分）

②  1（1分）不變（1分） 

（4）（2b×10－7）/（a－2b）  （2分）

知識點：化學平衡單元測試

題型：綜合題