能源是制約國家發展程序的因素之一．*醇、二*醚等被稱為21世紀的綠*能源，工業上利用天然氣為主要原料與二氧化碳...

問題詳情：

能源是制約國家發展程序的因素之一．*醇、二*醚等被稱為2 1世紀的綠*能源，工業上利用天然氣為主要原料與二氧化碳、水蒸氣在一定條件下製備合成氣（CO、H2），再製成*醇、二*醚．

（1）工業上，可以分離合成氣中的*氣，用於合成氨，常用醋*二氨合亞銅[Cu（NH3）2]AC溶液（AC=CH3COO﹣）來吸收合成氣中的一氧化碳，其反應原理為：

[Cu（NH3）2]AC（aq）+CO（g）+NH3（g）[Cu（NH3）3]ACCO（aq）△H＜0；常壓下，將吸收一氧化碳的溶液處理重新獲得[Cu（NH3）2]AC溶液的措施是                     　

（2）天然氣的一個重要用途是製取H2，其原理為：

CO2（g）+CH4（g） 2CO（g）+2H2（g）．

在密閉容器中通入物質的量濃度均為0.1molL﹣1的CH4與CO2，在一定條件下發生反應，測得CH4的平衡轉化率與溫度及壓強的關係如下圖1所示，則壓強P1　     P2（填“大於”或“小於”）；壓強為P2時，在Y點：

v（正）　　　v（逆）（填“大於”、“小於”或“等於”）．求Y點對應溫度下的該反應的平衡常數K=　　　　　  （計算結果保留兩位有效數字）           

（3）CO可以合成二*醚，二*醚可以作為燃料電池的原料，化學反應原理為：CO（g）+4H2（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H＜0                                  

①在恆容密閉容器裡按體積比為1：4充入一氧化碳和*氣，一定條件下反應達到平衡狀態．當改變反應的某一個條件後，下列變化能說明平衡一定向正反應方向移動的是　　　　　　；           

A．逆反應速率先增大後減小 C．反應物的體積百分含量減小      

B．正反應速率先增大後減小 D．化學平衡常數K值增大                  

②寫出二*醚鹼*燃料電池的負極電極反應式            　　　　  

③己知參與電極反應的電極材料單位質量放出電能的大小稱為該電池的比能量．關於二*醚鹼*燃料電池與乙醇鹼*燃料電池，下列說法正確的是　　　　A．兩種燃料互為同分異構體，分子式和摩爾質量相同，比能量相同

B．兩種燃料所含共價鍵數目相同，斷鍵時所需能量相同，比能量相同

C．兩種燃料所含共價鍵型別不同，斷鍵時所需能量不同，比能量不同

（4）已知l g二*醚氣體完全燃燒生成穩定的氧化物放出的熱量為31.63kJ，請寫出表示二*醚燃燒熱的熱化學方程式　　　　　　．  

【回答】

（14分）（1）加熱　；                                          

（2）　小於　 大於　． K=　1.6　．（計算結果保留兩位有效數字）         

（3）①BD　；②CH3OCH3﹣12e﹣+16OH﹣═2CO32﹣+11H2O　；③       C　         

（4）　CH3OCH3（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣1454. 98kJ/mol　．

知識點：電化學 膠體

題型：綜合題