有八種短週期主族元素x、y、z、d、e、f、 g、h，其中x、y、d、f隨著原子序數的遞增，其原子半徑的相對大...

問題詳情：

有八種短週期主族元素x、y、z、d、e、f、 g、h，其中x、y、d、f隨著原子序數的遞增，其原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖1所示。z、e、g、h的最高價氧化物對應水化物溶液（濃度均為0.01 mol/L）的pH與原子序數的關係如圖2所示。

根據上述資訊進行判斷，並回答下列問題：

（1）g在元素週期表中的位置是____________________。

（2）比較d、e、f的簡單離子半徑大小為______＜______＜______（用離子符號表示）；y、h 的最高價氧化物對應水化物**較強的是__________（用化學式表示）。

（3）下列可作為比較e和f金屬*強弱的依據是________。

A．測等濃度相應*化物水溶液的pH

B．測兩種元素單質的硬度和熔、沸點

C．比較單質做還原劑時失去的電子數目的多少

D．比較兩種元素在化合物中化合價的高低

E．比較單質與同濃度鹽*反應的劇烈程度

（4）據報道，最近義大利科學家獲得了極具研究價值的z4，其分子結構與白*分子（P4）的正四面體結構相似。已知斷裂1 mol z－z鍵吸收167 kJ熱量，生成1 mol Z≡Z鍵放出942 kJ熱量，請寫出z4氣體在一定條件下生成z2氣體反應的熱化學方程式 ___________________。

（5）由上述元素中的y、z、e組成的某劇毒化合物eyz不慎洩露時，消防人員通常採用噴灑過氧化*溶液的方式處理，以較少汙染。反應生成一種*式鹽和一種氣體，二者溶於水均呈鹼*，該反應的化學方程式為___________________________________________。已知eyz含有z2分子中類似的化學鍵，寫出化合物eyz的電子式____________。

【回答】

（1）第三週期第ⅥA族（2）Al3+＜Na+＜O2-    HClO4

（3）AE （4）N4(g)＝2N2(g)△H＝－882kJ/mol

（5）NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑　

知識點：物質結構 元素週期律

題型：填空題