元素鉻(Cr)在自然界主要以+3價和+6價存在。(1)+6價的Cr能引起細胞的突變而對人體不利,可用亞硫**將...
問題詳情:
元素鉻(Cr)在自然界主要以+3價和+6價存在。
(1)+6價的Cr能引起細胞的突變而對人體不利,可用亞硫**將其還原。離子反應方程式為:3SO+Cr2O+8H+===2Cr3++3SO+4H2O,該反應氧化劑和還原劑的物質的量之比為________。
(2)工業上利用鉻鐵礦( FeO·Cr2O3)冶煉鉻的工藝流程如圖所示:
①為加快焙燒速率和提高原料的利用率,可採取的措施之一是____________。
②水浸Ⅰ要獲得浸出液的*作是________。
③浸出液的主要成分為Na2CrO4,加入Na2S反應後有Na2SO4生成,則*作Ⅱ發生反應的離子方程式為____________________________________。
(3)常溫下Cr(OH)3的溶度積Ksp=1×10-32,若要使Cr3+完全沉澱,pH為________[c(Cr3+)降至10-5 mol·L-1可認為完全沉澱]。
(4)以鉻**(Na2CrO4)為原料,用電化學法可製備重鉻**(Na2Cr2O7),實驗裝置如圖所示(已知:2CrO+2H+===Cr2O+H2O)。
①陽極的電極反應式為_____________________。
②電解一段時間後,測得陽極區溶液中Na+物質的量由a mol變為b mol,則生成重鉻**的物質的量為__________mol。
【回答】
* (1)1∶3
(2)①將鉻鐵礦粉碎(或其他合理措施) ②過濾 ③8CrO+3S2-+20H2O===8Cr(OH)3↓+3SO+16OH-
(3)5(或≥5)
(4)①2H2O-4e-===O2↑+4H+(或4OH--4e-===O2↑+2H2O) ②
解析 (1)還原劑為SO,氧化劑為Cr2O,離子反應方程式為:3SO+Cr2O+8H+===2Cr3++3SO+4H2O,該反應氧化劑和還原劑的物質的量之比為1∶3。
(2)①影響化學反應速率的因素:物質的表面積大小,表面積越大,反應速率越快。為加快焙燒速率和提高原料的利用率,可採取的措施是:將鉻鐵礦粉碎(或其他合理措施)。
②可用過濾分離固體和液體,水浸Ⅰ要獲得浸出液的*作是過濾。
③Na2CrO4將Na2S氧化成Na2SO4,由得失電子守恆和質量守恆,*作Ⅱ發生反應的離子方程式為:8CrO+3S2-+20H2O===8Cr(OH)3↓+3SO+16OH-。
(3)Ksp[Cr(OH)3]=c(Cr3+)·c3(OH-),若c(Cr3+)=10-5 mol·L-1時,c(OH-)= mol·L-1=10-9 mol·L-1,常溫時c(H+)=10-5 mol·L-1,pH=5(或≥5)。
(4)①電解池中陽極發生氧化反應,電極反應式為2H2O-4e-===O2↑+4H+(或4OH--4e-===O2↑+2H2O)。
②電解一段時間後,測得陽極區溶液中Na+物質的量由a mol變為b mol,則溶液中移動的電荷為(a-b) mol,所以外電路中轉移的電子為(a-b) mol,陽極的電極反應為:2H2O-4e-===O2↑+4H+,則陽極生成的*離子為(a-b) mol,已知:2CrO+2H+===Cr2O+H2O,所以陽極消耗的CrO為(a-b) mol,則生成重鉻**的物質的量為 mol。
知識點:電化學 膠體
題型:綜合題
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