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（2017·海南卷）Ⅰ.下列敘述正確的有　　　　。（填序號）A.某元素原子核外電子總數是最外層電子數的5倍，則...

練習題2.6W

問題詳情：

（2017·海南卷） Ⅰ.下列敘述正確的有　　　　。（填序號）

A.某元素原子核外電子總數是最外層電子數的5倍，則其最高正價為＋7

B.*元素的第一、第二電離能分別小於鎂元素的第一、第二電離能

C.高**的**與氧化*均大於次**的**和氧化*

D.鄰羥基苯*醛的熔點低於對羥基苯*醛的熔點

Ⅱ.ⅣA族元素及其化合物在材料等方面有重要用途。回答下列問題：

（1）碳的一種單質的結構如圖（a）所示。該單質的晶體型別為　　　　，原子間存在的共價鍵型別有　　　　，碳原子的雜化軌道型別為　　　　　　　　　　。

（2）SiCl4分子的中心原子的價層電子對數為　　　　，分子的立體構型為　　　　，屬於　　　　分子（填“極*”或“非極*”）。

（3）四鹵化矽SiX4的沸點和二鹵化鉛PbX2的熔點如圖（b）所示。

①SiX4的沸點依F、Cl、Br、I次序升高的原因是_____________

_____________________________________________________。

②結合SiX4的沸點和PbX2的熔點的變化規律，可推斷：依F、Cl、Br、I次序，PbX2中的化學鍵的離子*　　　　、共價*　　　　（填“增強”“不變”或“減弱”）。

（4）碳的另一種單質C60可以與鉀形成低溫超導化合物，晶體結構如圖（c）所示。K位於立方體的稜上和立方體的內部，此化合物的化學式為____________________________________________；

其晶胞引數為1.4 nm，晶體密度為　　　　g·cm－3。

【回答】

解析：Ⅰ.某元素原子核外電子總數是最外層電子數的5倍，此元素是Br，位於ⅦA族，最高正價為＋7價，故A正確；金屬*比鎂活潑，容易失去電子，因此*的第一電離能小於Mg的第一電離能，Na最外層只有一個電子，再失去一個電子，出現能層的變化，需要的能量增大，Mg最外層有2個電子，因此Na的第二電離能大於Mg的第二電離能，故B錯誤；HClO4可以寫成（HO）ClO3，HClO寫成（HO）Cl，高**中的非羥基氧多於次**，因此高**的**強於次**，但高**的氧化*弱於次**，故C錯誤；鄰羥基苯*醛形成分子內*鍵，降低物質熔點，對羥基苯*醛形成分子間*鍵，增大物質熔點，因此鄰羥基苯*醛的熔點低於對羥基苯*醛的熔點，故D正確。Ⅱ.（1）該單質為石墨，石墨屬於混合型晶體，層內碳原子之間形成σ鍵和π鍵；石墨中碳原子有3個σ鍵，無孤電子對，因此雜化型別為sp2。（2）SiCl4中心原子是Si，有4個σ鍵，孤電子對數為＝0，價層電子對數為4，空間構型為正四面體；屬於非極*分子。（3）①SiX4屬於分子晶體，不含分子間*鍵，範德華力越大，熔沸點越高，範德華力隨著相對分子質量的增大而增大，即熔沸點增高；②同主族從上到下非金屬*減弱，得電子能力減弱，因此PbX2中化學鍵的離子型減弱，共價型增強。（4）根據晶胞的結構，C60位於頂點和麵心，個數為8×＋6×＝4，K位於稜上和內部，個數為12×＋9＝12，因此化學式為K3C60，晶胞的質量為 g，晶胞的體積為（1.4×10－7）3cm3，根據密度的定義，則晶胞的密度為2.0 g·cm－3。