A、B、C、D、E、F為原子序數依次遞增的六種短週期主族元素，A的單質是最理想的燃料，C原子次外層電子數是最外...

問題詳情：

A、B、C、D、E、F為原子序數依次遞增的六種短週期主族元素，A的單質是最理想的燃料，C原子次外層電子數是最外層的1/3，E與C同主族，下列說法不正確的是

A. 元素F最高價氧化物對應水化物一定是一種強*

B. 元素D與A一定形成共價化合物

C. 元素B可能與元素A形成多種共價化合物

D. 若元素D是非金屬元素，則D的單質可能是良好的半導體材料

【回答】

【*】B

【解析】

【詳解】A的單質是最理想的燃料，即A元素是H元素，C原子次外層電子數是最外層的1/3，說明C只能是第二週期的元素即C是O元素，E與C同主族即E是S元素，由於A、B、C、D、E、F為原子序數依次遞增，所以能確定F是Cl元素，B可能是Li、Be、B、C、N幾種元素中的一種，D可能是F、Na、Mg、Al、Si、P中的一種。

A.元素F是Cl元素，Cl的最高價氧化物的水化物是HClO4，是一種強*，故A正確；

B.元素D可能是金屬元素，也可能是非金屬元素，所以與A元素即H元素可能形成共價化合物如HF，也可能形成離子化合物如NaH，故B錯誤；

C.元素B可能是C元素，能夠與H形成多種碳*化合物，故C正確；

D.D元素可能是非金屬元素Si，單質矽是良好的半導體材料，故D正確。

故選B。

知識點：物質結構 元素週期律單元測試

題型：選擇題