按要求回答下列問題：Ⅰ、稀Na2S溶液有一種臭雞蛋氣味，加入AlCl3溶液後，臭雞蛋氣味加劇，用離子方程式表示...

問題詳情：

按要求回答下列問題：

Ⅰ、稀Na2S溶液有一種臭雞蛋氣味，加入AlCl3溶液後，臭雞蛋氣味加劇，用離子方程式表示氣味加劇過程所發生的離子反應方程式_________________________________。

Ⅱ、常溫下，向20mL  0.2mol•L﹣1H2A溶液中滴加0.2mol•L﹣1NaOH溶液．有關微粒的物質的量變化如下圖（Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA﹣，Ⅲ代表A2﹣）

（1）H2A在水中的電離方程式為_________________________。

（2）當V（NaOH）=20 mL時，寫出H2A與NaOH反應的離子方程式_________________。此時溶液中所有離子濃度大小關係：__________________。

（3）向NaHA溶液中加水，HA﹣的電離度_________、溶液的pH________。（填增大、減小、不變、無法確定）。

（4）V（NaOH）=30 mL時，溶液中存在如下關係：2c（H+）﹣2c（OH﹣）________2c（A2﹣）﹣3c（H2A）﹣c（HA﹣）（填“<”“>”或“=”）。

（5）某校研究*學習小組開展了題為“H2A是強*還是弱*的實驗研究”的探究活動。該校研究*學習小組設計瞭如下方案：你認為下述方案可行的是_______（填編號）；

A．測量濃度為0.05 mol/L H2A溶液的pH，若pH大於1，則可*H2A為弱電解質

B．可測NaHA溶液的pH。若pH>7，則H2A是弱*；若pH<7，則H2A是強*

C．比較中和等體積、等物質的量濃度的硫*和H2A溶液所需*氧化*的量多少，可*H2A是強*還是弱*。

【回答】

【*】    (1). 2Al3++3S2-+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑    (2). H2A HA﹣+ H+，HA﹣ A2﹣+ H+    (3). OH-+H2A═HA-+H2O    (4). c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）    (5). 增大    (6). 增大    (7). ＜    (8). A

【解析】Ⅰ、(1)鋁離子能與硫離子發生雙水解生成*氧化鋁和硫化*，反應的離子方程式為：2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑，故*為：2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑；

Ⅱ、(1)根據影象，0.2mol•L﹣1H2A溶液中存在H2A和HA﹣，以及少量的A2﹣，說明該*為弱*，在水中的電離方程式為H2A HA﹣+ H+，HA﹣ A2﹣+ H+，故*為：H2A HA﹣+ H+，HA﹣ A2﹣+ H+；

(2)當V(NaOH)=20 mL時，發生反應為NaOH+H2A═NaHA+H2O，離子方程式為OH-+H2A═HA-+H2O，溶液主要為NaHA，HA-電離大於水解，溶液顯**，則c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)，故*為：OH-+H2A═HA-+H2O；c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)；

(3)根據影象，V(NaOH)=20 mL時，為NaHA溶液，溶液中c(A2-)＞c(H2A)，說明NaHA的電離程度大於水解程度，溶液顯**，向NaHA溶液中加水，HA﹣的電離度增大，溶液中c(H+)減小，pH增大，故*為：增大；增大；

(4)當V(NaOH)=30mL時，發生反應為NaOH+H2A=NaHA+H2O，NaHA+NaOH=Na2A+H2O，溶液中含有等物質的量的NaHA，Na2A，根據電荷守恆得：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)①，物料守恆可知：3c(HA-)+3c(A2-)+3c(H2A)=2c(Na+)②，①×2+②得：2c(H+)-2c(OH-)=c(A2-)-3c(H2A)-c(HA-)＜2c(A2﹣)﹣3c(H2A)﹣c(HA﹣)，故*為：＜；

(5)A．測量濃度為0.05 mol/L H2A溶液的pH，若pH大於1，說明H2A未完全電離，則可*H2A為弱電解質，故A正確；B．可測NaHA溶液的pH。若pH>7，則H2A是弱*；若pH<7，可能是NaHA的水解程度小於電離程度，不能*是強*，故B錯誤；C．無論H2A是強*還是弱*，中和等體積、等物質的量濃度的硫*和H2A溶液所需*氧化*的量都相同，故C錯誤；故選A。

知識點：電離平衡單元測試

題型：綜合題