將1mol一氧化碳和1mol水蒸氣放入一固定容積的密閉容器中，發生如下反應：CO(g)＋H2O(g)CO2(g...

問題詳情：

將1 mol一氧化碳和1 mol水蒸氣放入一固定容積的密閉容器中，發生如下反應：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，在一定溫度下，反應達到平衡後，得到0.6 mol二氧化碳，再加入2 mol水蒸氣並在相同條件下達到新平衡後，下列敘述正確的是(　　)

A．一氧化碳的轉化率提高，水蒸氣的轉化率降低

B．反應物的轉化率都提高

C．平衡正向移動，達到新的平衡時二氧化碳的體積分數增大

D．平衡正向移動，二氧化碳的物質的量將大於1 mol但小於2 mol

【回答】

*　A

解析　假設CO的轉化率為100%，則CO2也只能是1 mol，C、D錯誤；再加入水蒸氣後，水蒸氣反應的量增大了，但轉化率卻降低了，B錯誤。

知識點：化學平衡

題型：選擇題