某市對大氣進行監測,發現該市首要汙染物為可吸入顆粒物PM2.5(直徑小於等於2.5um的懸浮顆粒物)其主要來源...
問題詳情:
某市對大氣進行監測,發現該市首要汙染物為可吸入顆粒物PM 2.5(直徑小於等於2. 5 um的懸浮顆粒物)其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此,對PM 2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義。
請回答下列問題:
⑴對PM 2.5樣本用蒸餾水處理製成待測試樣。若測得該試樣所含水溶*無機離子的化學組分及其平均濃度如下表:
離子 | K+ | Na+ | NH4+ | SO42- | NO3- | Cl- |
濃度/mol·L | 4×10-6 | 6×10-6 | 2×10-5 | 4×10-5 | 3×10-5 | 2×10-5 |
根據表中資料判斷PM 2.5的*鹼*為_________,試樣的pH值=____________。
⑵為減少SO2的排放,常採取的措施有:
①將煤轉化為清潔氣體燃料。已知:
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H= -241.8kJ/mol C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H= -110.5kJ/mol
寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式_____________________________________________;
②洗滌含SO2的煙氣,以下物質可作洗滌劑的是________________________________。
a. Ca(OH)2 b. Na2CO3 c. CaCl2 d. NaHSO3
⑶汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉化為:
①已知氣缸中生成NO的反應為: N2(g)+O2(g) 2NO(g) H>0
若1 mol空氣含有0.8 mol N2和0.2 mol O2,1300℃ 時在密閉容器內反應達到平衡。測得NO為
8×10-4 mol。
計算該溫度下的平衡常數K= ___________。
汽車啟動後,氣缸溫度越高,單位時間內NO排放量越大,原因是_______________________________。
②汽車燃油不完全燃燒時產生CO,有人設想按下列反應除去CO: 2CO(g) = 2C(s) + O2(g)已知該反應H>0,簡述該設想能否實現的依據:_____________ __________。
③目前,在汽車尾氣系統中裝置催化轉化器可減少CO和NO的汙染,其化學反應方程式為_________
_ 。
【回答】
(1)**;4
(2)①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.3kJ/mol ②a、b
(3)①4×10-6;溫度升高,反應速率加快,平衡右移
②該反應是焓增,熵減的反應,任何溫度下均不能自發進行
③2CO+2NO2CO2+N2
知識點:化學反應速率 化學平衡
題型:填空題
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