*、鹼、鹽在生產和生活中有廣泛的應用。(1)焙制糕點所用發酵粉中含有碳***，其俗名為

問題詳情：

*、鹼、鹽在生產和生活中有廣泛的應用。

(1)焙制糕點所用發酵粉中含有碳***，其俗名為__________( 填字母代號)。

a 純鹼  b 燒鹼c 蘇打  d 小蘇打

(2)下圖是*氧化*溶液與硫*反應時溶液pH變化的示意圖1。

①根據圖示1判斷，該實驗是將______ ( 填“*氧化*溶液”或“硫*”)滴加到另一種溶液中。

②滴入溶液體積為V2mL時,溶液中的溶質為__________。

(3)為除去粗鹽水中的可溶*雜質MgSO4、CaCl2，某化學小組設計了以下方案，如圖2：

①過濾用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和__________。

②寫出加入Ba(OH)2溶液時反應的化學方程式___________ ( 提示：微溶物不形成沉澱)

③溶液X中含有哪些雜質? __________請設計實驗加以*。(簡要寫出實驗步驟和現象) ___________

(4)為測定某石灰石樣品中碳*鈣的質量分數，稱取10g石灰石(雜質不參加反應)放入燒杯中，加入100g稀鹽*，二者恰好完全反應，反應後燒杯中利餘物質的總質量為106.7 g(氣體的溶解忽略不計)。請計算該樣品中碳*鈣的質量分數為___________。

【回答】

d    硫*    Na2SO4和H2SO4     漏斗    MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaSO4↓    NaOH 和Na2CO3    取少量溶液X於試管中，加入過量CaCl2（或BaCl2）溶液，出現白*沉澱，靜置(或過濾)，向上層清液（或濾液）中滴加*酞溶液，若溶液變紅。    75%   

【分析】

(1)根據碳***俗稱小蘇打解答；

(2) ①根據溶液的pH由大於7逐漸減小至小於7分析解答；②根據溶液的pH＜7，顯**解答；

(3) ①根據過濾*作需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗解答；②根據硫*鎂與*氧化鋇溶液反應，生成硫*鋇和*氧化鎂解答；③根據原粗鹽含有*化鈣和硫*鎂，加入過量*氧化鋇溶液後除去硫*鎂，再加入過量的碳**溶液，除去*化鈣和過量的*氧化鋇，生成*氧化*分析解答；

(4)根據反應的化學方程式計算解答

【詳解】

(1)碳***俗稱小蘇打，故選d；

(2) ①由溶液的pH由大於7逐漸減小至小於7可知，該實驗是將硫*滴加到另一種溶液中；②溶液的pH＜7，顯**，故溶液中的溶質為Na2SO4和H2SO4 ；

(3) ①過濾用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗；②硫*鎂與*氧化鋇溶液反應，生成硫*鋇和*氧化鎂，反應的化學方程式為MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaSO4↓；③原粗鹽含有*化鈣和硫*鎂，加入過量*氧化鋇溶液後除去硫*鎂，再加入過量的碳**溶液，除去*化鈣和過量的*氧化鋇，生成*氧化*。故溶液X中的雜質有NaOH 和Na2CO3；鑑別方法：取少量溶液X於試管中，加入過量CaCl2溶液，出現白*沉澱，則含有Na2CO3；靜置，取上層清液，向其滴加*酞溶液，若溶液變紅，則說明含有NaOH；

(4)生成二氧化碳的質量=10g+100g-106.7g=3.3g。設樣品中碳*鈣的質量為x。

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100                           44

x                                 3.3g

x=7.5g

該樣品中碳*鈣的質量分數為×100％=75％

答：該樣品中碳*鈣的質量分數為75％。

知識點：利用化學方程式的簡單計算

題型：綜合題