.某鉻鹽廠生產過程中排出含Cr2O72-的工業**廢水。為防止汙染環境，現採用下列工藝流程進行處理後再排出。在...

問題詳情：

.某鉻鹽廠生產過程中排出含Cr2O72-的工業**廢水。為防止汙染環境，現採用下列工藝流程進行處理後再排出。

在整個處理過程中，Cr2O72-被還原為Cr3+，溶液的pH值逐漸升高，最後濾出的沉澱有Cr(OH)3和Fe(OH)3，試分析這個汙水處理過程，回答：

（1）電解時，鐵電極上的電極反應式：

陽極：__________________________________，

*極：__________________________________。

（2）用鐵(而不用炭)作電極進行電解的原因：__________________________。

（3）Cr2O72-在**環境中被還原劑還原，能除去Cr2O72-。減少溶液**是整個工藝流程中關鍵的一步，這個變化的離子方程式是____________。

（4）溶液的pH值逐漸增大的原因是______________________。

【回答】

【*】    (1). Fe－2e-＝Fe2+    (2). 2H+＋2e-＝H2↑    (3). 產生還原劑Fe2+    (4). Cr2O72-＋6Fe2+＋14H+＝2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O    (5). Cr2O72-還原時消耗H+，電解時*極H+放電，都使溶液**減弱，pH值升高

【解析】

【分析】

實驗原理是：

電解產生Fe2+，將Cr2O72-被還原為Cr3+；

電解消耗溶液中的H＋，降低了溶液的**，從而生成Cr（OH）3沉澱。

【詳解】（1）電解時，陽極電解活*電極鐵，電極反應式為：Fe－2e-＝Fe2+，*極電解溶液中的陽離子*離子放電，電極反應式為：2H+＋2e-＝H2↑；

（2）炭是惰*電極，鐵是活*電極，用鐵作電極進行電解能產生還原劑Fe2+，在**溶液中與Cr2O72-離子發生氧化還原反應，將Cr2O72-被還原為Cr3+；

（3）Cr2O72-在**環境中被還原劑Fe2+還原，能減少溶液**，該離子方程式是Cr2O72-＋6Fe2+＋14H+＝2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O；

（4）在電解過程中，*極消耗了溶液中的H＋產生*氣，降低了溶液的**，同時，在Cr2O72－與Fe2＋反應被還原為Cr3＋的過程中，又消耗了溶液中的H＋使溶液的**減弱，從而生成Cr（OH）3沉澱，降低了廢水中有害物質鉻的汙染。所以，導致溶液pH值升高的原因有上述兩個。

知識點：電離平衡單元測試

題型：實驗,探究題