用石墨電極完成下列電解實驗實驗一實驗二裝置現象a、d處試紙變藍;b處變紅,區域性褪*;c處無明顯變化兩個石墨電極...
問題詳情:
用石墨電極完成下列電解實驗
實驗一 | 實驗二 | |
裝置 | ||
現象 | a、d處試紙變藍;b處變紅,區域性褪*;c處無明顯變化 | 兩個石墨電極附近有氣泡產生;n處有氣泡產生…… |
下列對實驗現象的解釋或推測不合理的是( )
A.a、d處:2H2O+2e-=H2↑+2OH- B.b處:2Cl--2e-=Cl2↑
C.c處發生了反應:Fe-2e-=Fe2+ D.根據實驗一的原理,實驗二中m處能析出銅
【回答】
B
【詳解】
A、a、d處試紙變藍,說明溶液顯鹼*,是溶液中的*離子得到電子生成*氣,破壞了水的電離平衡,*氧根離子濃度增大造成的,A正確;
B、b處變紅,區域性褪*,說明是溶液中的*氧根和*離子同時放電,分別產生氧氣和*氣,*離子濃度增大,**增強,*氣與水反應生成的次**具有漂白*,B錯誤;
C、c處為陽極,鐵失去電子生成亞鐵離子,C正確;
D、實驗一中ac形成電解池,db形成電解池,所以實驗二中也相當於形成三個電解池(一個球兩面為不同的兩極),m為電解池的*極,另一球朝m的一面為陽極(n的背面),故相當於電鍍,即m上有銅析出,D正確;
*選B。
【點睛】
化學反應主要是物質變化,同時也伴隨著能量變化。電化學是化學能與電能轉化關係的化學。電解池是把電能轉化為化學能的裝置,它可以使不能自發進行的化學藉助於電流而發生。與外接電源正極連線的電極為陽極,與外接電源的負極連線的電極為*極。陽極發生氧化反應,*極發生還原反應。若陽極是活*電極(除Au、Pt、C之外的電極),則電極本身失去電子,發生氧化反應;若是惰*電極(Au、Pt、C等電極),則是溶液中的*離子放電,放電的先後順序是S2->I->Br->Cl->OH->含氧*根離子,*極則是溶液中的陽離子放電,放電順序是Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+,與金屬活動*順序剛好相反。因此掌握電解池反應原理是本題解答的關鍵。注意依據實驗現象分析可能發生的電極反應。
知識點:電解原理
題型:選擇題
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