下表為長式週期表的一部分，其中的序號代表對應的元素。①　　②　③④⑤⑥　　⑦　⑧　　　　　　　　　　⑨　　　　...

問題詳情：

下表為長式週期表的一部分，其中的序號代表對應的元素。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

（1）寫出上表中元素⑤的軌道表示式_______，元素⑨原子的核外電子排布式__________。

（2）元素第一電離能的大小比較：④_____⑤（填寫“＞”“＝”或“＜”，下同）；元素電負*的大小比較：④_____⑤（填寫“＞”“＝”或“＜”）；請寫出與元素④的單質互為等電子體的一種微粒的化學式_________。

（3）在測定元素①與⑥形成化合物的相對分子質量時，實驗測得的值一般高於理論值的主要原因是__________。

(4)上述③與④元素組成的(CN)2化合物中鍵與鍵之比________。

（5）⑦的氧化物是優良的耐高溫材料，它的熔點比 CaO高，其原因是_____________。

（6）元素⑩的某種氧化物的晶體結構如圖所示，其中實心球表示元素⑩原子，則該氧化物的化學式________。

【回答】

【知識點】元素週期表、電離能、電負*、化學鍵、晶體結構

【*解析】

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 (1)、

	1S       2S             2p

 

（2分）

 [Ar]3d54s1  （2分）

 (2)  ＞  ；  <  ；   CO 或C22- （各1分）

(3)HF分子間以*鍵形成聚合(HF)n分子（1分）

（4）3:4   （2分）

（5）Mg2+比Ca2+半徑小，離子鍵強，MgO比CaO的晶格能大（2分）

（6） Cu2O （2分）

  解析：（1）表中元素⑤是F元素，電子排布式為1S22S22P5,所以軌道排布：

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1S       2S             2p

（2分）

    ⑨是24號元素Cr，原子的核外電子排布式[Ar]3d54s1；

（2）同一週期元素的第一電離能基本上隨原子序數的遞增而增大，同一主族元素的從上到下一般趨於減小，這些都和元素金屬*遞變規律一致。出現軌道全充滿、半充滿狀態時例外，N元素2p能級容納3個電子，處於半滿穩定狀態，能量較低，失去第一個電子需要的能量較高，故第一電離能N＞O元素；元素電負*的大小與非金屬*一致；元素④的單質是N2，14個電子，有CO 或C22- 等；（3）元素H與F形成化合物HF，HF分子之間存在*鍵，存在締合（HF）n分子，故實驗測得的相對分子質量一般高於理論值；（4）(CN)2的結構式是N≡C-C≡N，單鍵都是σ鍵；雙鍵一個是σ鍵，一個是π鍵；三鍵一個是σ鍵，兩個是π鍵。所以σ鍵數是1+1+1=3，π鍵數是2+2=4，π鍵和σ鍵之比是3:4；（5）⑦的氧化物是MgO，Mg2+比Ca2+半徑小，離子鍵強，MgO比CaO的晶格能大，所以它的熔點比 CaO高；（6）根據晶胞的計算：Cu：4，O：8×1/8+1=2，故Cu、O個數比為2:1，故化學式為 Cu2O 【思路點撥】本題考查元素週期表、核外電子排布、電離能、分子結構與*質等，難度中等，注意*鍵對物質*質的影響，掌握中學常見晶胞的計算。

知識點：物質結構 元素週期律單元測試

題型：填空題