實驗室常用高錳*鉀製取氧氣，可能用到的裝置如圖所示。（1）本實驗可選用的發生和收集裝置為　　（填字母）。（2）...

問題詳情：

實驗室常用高錳*鉀製取氧氣，可能用到的裝置如圖所示。

（1）本實驗可選用的發生和收集裝置為　　（填字母）。

（2）①寫出高錳*鉀分解制氧氣的化學方程式：　②上述反應的理論產氧率為　[產氧率100%，結果精確到0.1%]。

③取一定量的高錳*鉀固體，充分加熱，發現實際產氧率遠高於上述數值，則可能的原因有　　（測定過程中產生的誤差可忽略）。

（3）某同學進行該實驗並用排水法收集O2．下列*作正確的是　（填字母）

a．未檢查裝置氣密*即向大試管中加入高錳*鉀固體

b．當導管口有連續氣泡均勻冒出時，開始收集氧氣

c．集氣瓶中氧氣收集滿後，先用玻璃片蓋住集氣瓶口，再將其移出水面

d．氣體收集完畢後，先熄滅酒精燈，再將導管移出水面

（4）實驗室也可用雙氧水製氧氣。某同學為研究MnO2粉末用量對雙氧水分解速率的影響，做了以下實驗：採用不同質量的MnO2粉末做催化劑，每次均用30mL 10%的雙氧水（其他實驗條件均相同），測定收集500mL氧氣所用的時間，結果如表：

①寫出上述反應的化學方程式：　。

②該實驗可得出的結論是

【回答】

【分析】（1）根據反應物的狀態、反應發生需要的條件以及氣體的密度和水溶*選擇裝置；

（2）①根據反應物、生成物和反應條件書寫化學方程式；

②根據化學方程式計算氧氣的產率；

③根據生成物中某種物質可能生成氧氣進行分析；

（3）根據實驗室製取氧氣的注意事項進行分析；

（4）①根據反應物、生成物和反應條件書寫化學方程式；

②根據表格中的資料進行分析。

【解答】解：（1）高錳*鉀製取氧氣，需要加熱，發生裝置可選A；氧氣不易溶於水，收集裝置可選用E；

（2）①高錳*鉀在加熱的條件下生成錳*鉀、二氧化錳和氧氣，化學方程式為：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；

②根據化學方程式理論上氧氣的產率10.1%；

③取一定量的高錳*鉀固體，充分加熱，發現實際產氧率遠高於上述數值，則可能的原因有：K2MnO4或MnO2在加熱的條件分解產生氧氣；

（3）a．要先檢查裝置的氣密*，再裝*品，故a錯誤；

b．防止收集到的氣體不純，等導管口有連續氣泡均勻冒出時，開始收集氧氣，故b正確；

c．集氣瓶中氧氣收集滿後，先用玻璃片蓋住集氣瓶口，再將其移出水面，故c正確；

d．為了防止水槽中水沿導管進入試管使試管炸裂，要先把導管從水槽中移出，再熄滅酒精燈，故d錯誤；

（4）①**鉀的二氧化錳的催化作用下加熱生成*化鉀和氧氣，化學方程式為：2KClO32KCl+3O2↑；

②通過題乾和表格中提供的資訊可知，其他條件相同時，在一定範圍內增加二氧化錳的質量，可以加快過氧化*分解的速率。

故*為：

（1）AE；

（2）①2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；

②10.1%；

③K2MnO4或MnO2在加熱的條件分解產生氧氣；

（3）bc；

（4）①2KClO32KCl+3O2↑；

②其他條件相同時，在一定範圍內增加二氧化錳的質量，可以加快過氧化*分解的速率。

【點評】本題考查了發生裝置和收集裝置的選擇依據、化學方程式的書寫、實驗室製取氣體時的注意事項以及催化劑的相關問題，熟悉相關知識，是解答本題的關鍵。

知識點：各地會考

題型：實驗題