下列說法正確的是A.往明*溶液中加入*氧化鋇溶液至沉澱質量最大時，離子反應的方程式為：Al3++2SO42-+...

問題詳情：

下列說法正確的是

A. 往明*溶液中加入*氧化鋇溶液至沉澱質量最大時，離子反應的方程式為：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

B. 在反H2S+H2SO4(濃)=S↓+SO2+2H2O中， 轉移電子的數目是2NA

C. 由於AgCl的Ksp為1.8×10-10，而Ag2CrO4的Ksp為1.9×10-12(前者比後者大)，所以往濃度均為0.001mol/L的NaCl、K2CrO4混合溶液中滴加AgNO3溶液，先生成Ag2CrO4沉澱

D. 在同時加有 3mol Na3PO4、2molNaH2PO4的水溶液中存在如下恆等關係: 2c(PO43-)=3c(H2PO4-)

【回答】

【*】A

【解析】分析：A.由於硫*鋇的摩爾質量比*氧化鋁的摩爾質量大，生成硫*鋇最多時，沉澱質量最大；B.計算轉移電子數需要知道參加反應的物質的量，否則無法計算；C. AgCl和 Ag2CrO4型別不同，不能直接通過Ksp大小比較沉澱先後；D. Na3PO4和NaH2PO4在溶液中存在水解和電離等平衡關係，以此解答。

詳解：A.由於硫*鋇的摩爾質量比*氧化鋁的摩爾質量大，生成硫*鋇最多時，沉澱質量最大，此時*氧化鋁恰好全部溶解，離子方程式Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

故A正確；

B.計算轉移電子數需要知道參加反應的物質的量，否則無法計算，故B錯誤；

C. AgCl的Ksp為1.8×10-10，Ag2CrO4的Ksp為1.9×10-12，沉澱0.001mol/L的Cl-,需要Ag+,c(Ag+)=mol/L=1.8×10-7mol/L, 沉澱0.001mol/L的CrO42-,需要Ag+,c(Ag+)=mol/L=1.9×10-6mol/L, 所以先生成AgCl沉澱,C錯誤；

D. Na3PO4和NaH2PO4由於水解和電離c(PO43-)和c(H2PO4-)發生變化，不再有2c(PO43-)=3c(H2PO4-)的關係，故D錯誤；所以本題正確*為：A。

點睛：本題A選項，不要將生成沉澱質量最大和生成沉澱物質的量最大相混淆，若要生成沉澱的物質的量最大，則硫*鋇和*氧化鋁同時生成，此時離子方程式為：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓。

知識點：沉澱溶解平衡

題型：選擇題