為應對全球石油資源日益緊缺,提高煤的利用效率,我國開發了煤制烯烴技術,並進入工業化試驗階段。(1)煤氣化制合成...
問題詳情:
為應對全球石油資源日益緊缺,提高煤的利用效率,我國開發了煤制烯烴技術,並進入工業化試驗階段。
(1)煤氣化制合成氣(CO和H2)
已知: Ⅰ. C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g) △H1=+131.3kJ·mol-1
Ⅱ. C(s)+2H2O(g)==CO2(g)+2H2(g) △H2=+90kJ·mol-1
①則CO與水蒸氣反應生成CO2和H2的熱化學方程式為____________。
②反應Ⅱ的△S____0(填“>”或“<”或“=”),在____情況下有利於該反應自發進行。
(2)由合成氣反應可以製得*醇,現研究由*醇制烯烴的反應
主反應: 2CH3OH C2H4+2H2O i 3CH3OH C3H6+3H2O ii
副反應: 2CH3OH CH3OCH3+H2O iii
某實驗室控制反應溫度為400℃,在相同的反應體系中分別填裝等量的兩種催化劑(Cat.1和Cat.2),以恆定的流速通入CH3OH,在相同的壓強下進行兩種催化劑上*醇制烯烴的對比研究。得到如下實驗資料:(選擇*:轉化的*醇中生成乙烯和*烯的百分比)
①下列說法錯誤的是____________
A.反應進行一段時間後*醇的轉化率下降,可能的原因是催化劑失活,工業生產中需定期更換催化劑
B.使用Cat.2反應2h後乙烯和*烯的選擇*下降,可能的原因是生成副產物二*醚
C.使用Cat.1產生的烯烴主要為*烯,使用Cat.2產生的烯烴主要為乙烯
D.不管使用Cat.1還是使用Cat.2,都能提高活化分子的百分數
②在上圖中分別畫出反應i在無催化劑、有Cat.1、有Cat.2三種情況下“反應過程—能量”示意圖_______。
(3)連續自動監測氮氧化物(NOx)的儀器動態庫侖儀的工作原 理示意圖如圖,NiO電極上NO發生的電極反應式:_______。
【回答】
【*】 (1). CO(g)+ H2O(g)==CO2(g)+H2(g) △H =-41.3kJ•mol-1 (2). > (3). 高溫 (4). C (5). (6). NO+ O2 --2e- = NO2
【解析】
【分析】
(1)①.根據蓋斯定律,用②-①,即可解得。
②反應Ⅱ的混亂度增大,故△S>0,根據△H-T△S<0為自發反應,判斷出在高溫下有利於該反應自發進行。
(2)①A. 溫度過高,催化劑失去活*,所以工業生產中需定期更換催化劑。
B.由題意可知,*醇制烯烴的反應中發生副反應: 2CH3OH ⇌CH3OCH3+H2O,所以使用Cat.2反應2h後乙烯和*烯的選擇*下降,可能的原因是生成副產物二*醚。
C.由 圖可知,小於3小時主要生成*烯,大於3小時主要生成乙烯。
D.催化劑是通過降低反應所需的活化能來增大反應速率的,催化劑使更多的反應物分子成為活化分子。
②反應i在無催化劑、有Cat.1、有Cat.2三種情況下“反應過程—能量”示意圖為:
。
(3)NO失電子,發生氧化反應,NiO電極上發生的電極反應式:NO+ O2 --2e- = NO2。
【詳解】(1)Ⅰ. C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g) △H1=+131.3kJ·mol-1
Ⅱ. C(s)+2H2O(g)==CO2(g)+2H2(g) △H2=+90kJ·mol-1
①.根據蓋斯定律,用Ⅱ-Ⅰ,得到CO(g)+ H2O(g)==CO2(g)+H2(g) △H =-41.3kJ•mol-1,故*為:CO(g)+ H2O(g)==CO2(g)+H2(g) △H =-41.3kJ•mol-1。
②反應Ⅱ的混亂度增大,故△S>0,根據△H-T△S<0為自發反應,判斷出在高溫下有利於該反應自發進行,故*為:>;高溫。
(2)①A. 溫度過高,催化劑失去活*,所以工業生產中需定期更換催化劑,故A正確;
B.由題意可知,*醇制烯烴的反應中發生副反應: 2CH3OH ⇌CH3OCH3+H2O,所以使用Cat.2反應2h後乙烯和*烯的選擇*下降,可能的原因是生成副產物二*醚,故B正確;
C.由 圖可知,小於3小時主要生成*烯,大於3小時主要生成乙烯,故C錯誤;
D.催化劑是通過降低反應所需的活化能來增大反應速率的,催化劑使更多的反應物分子成為活化分子,故D正確;
故選C。
②催化劑能降低反應的活化能,根據影象可知催化劑1更有利於乙烯的生成,則反應i在無催化劑、有Cat.1、有Cat.2三種情況下“反應過程—能量”示意圖為:
故*為:。
(3)NO失電子,發生氧化反應,NiO電極上發生的電極反應式:NO+ O2 --2e- = NO2,故*為:NO+ O2 --2e- = NO2。
知識點:電離平衡 水解平衡
題型:綜合題
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