鉛是一種金屬元素，可用作耐*腐蝕、蓄電池等的材料。其合金可作鉛字、軸承、電纜包皮之用，還可做體育運動器材鉛球等...

問題詳情：

鉛是一種金屬元素，可用作耐*腐蝕、蓄電池等的材料。其合金可作鉛字、軸承、電纜包皮之用，還可做體育運動器材鉛球等。

(1)鉛元素位於元素週期表第六週期ⅣA族。在該主族元素中單質硬度最大的元素是_______(填寫元素名稱)，能*該元素最高價氧化物對應水化物是弱*的實驗事實是_______________。

(2)Pb3O4是鉛的一種氧化物，高中化學中有一個常見的金屬元素也能形成相似化學式的氧化物，該金屬元素在週期表的位置是___________。

(3)配平下列化學反應方程式，把係數以及相關物質(寫化學式)填寫在空格上，並標出電子轉移的方向和數目。

___PbO2+__MnSO4+__HNO3→___HMnO4+___Pb(NO3)2+___PbSO4+_____

(4)根據上述反應，可見二氧化鉛具有______。

A． 強還原*    B． 強氧化*    C． **    D． 鹼*

預測二氧化鉛與濃鹽*反應的化學方程式應為___________________。

(5)根據以上內容的學習，Pb3O4有另一種合理的化學式應該是__________。

A．2PbO·PbO2    B．PbO·Pb2O3    C．Pb2O·PbO3    D．以上均合理

【回答】

碳    Na2CO3溶液呈鹼*    第四周期第Ⅷ族    5，2，6，2，3，2，2H2O        B    PbO2+4HCl＝PbCl2+Cl2↑+2H2O    A   

【解析】

（1）鉛元素位於元素週期表第六週期ⅣA族。在該主族元素中單質硬度最大是金剛石，即其元素是碳，碳**溶液顯鹼*，能*該元素最高價氧化物對應水化物是弱*；

（2）Pb3O4是鉛的一種氧化物，高中化學中有一個常見的金屬元素也能形成相似化學式的氧化物，該氧化物是Fe3O4，鐵元素在週期表的位置是第四周期第Ⅷ族；

（3）PbO2中Pb的化合價從+4變為+2價，化合價降低2價；MnSO4中錳元素化合價從+2變為+7，化合價升高5價，則化合價變化的最小公倍數為10，所以二氧化鉛的係數為5，硫*錳的稀釋為2，然後利用質量守恆定律可知生成物中未知物為H2O，配平後的反應為：5PbO2+2MnSO4+6HNO3＝2HMnO4+3Pb(NO3)2+2PbSO4+2H2O，用單線橋表示電子轉移的方向和數目為；

（4）反應中Mn元素化合價降低得到電子，所以二氧化鉛具有強氧化*，*選B；根據（3）可知二氧化鉛的氧化*大於高錳*，而高錳*能夠氧化*離子，所以二氧化鉛能夠氧化濃鹽*，二者反應的化學方程式為PbO2+4HCl＝PbCl2+Cl2↑+2H2O；

（5）Pb的主要化合價是+2和+4價，所以Pb3O4另一種合理的化學式應該是2PbO·PbO2，*選A。

知識點：元素週期律、元素週期表的推斷

題型：填空題