一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恆壓密閉容器中反應：C(s)+CO2(g)2CO(g)，平衡時，體系中氣體...

問題詳情：

一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恆壓密閉容器中反應：C(s)+CO2(g) 2CO(g)，平衡時，體系中氣體體積分數與溫度的關係如圖所示，已知：氣體分壓（p分）=氣體總壓（p總）×體積分數。下列說法正確的是（    ）

A． 550℃時，若充入惰*氣體，v正，v逆均減小，平衡不移動

B． 650℃時，反應達平衡後CO2的轉化率為25.0%

C． T℃時，若充入等體積的CO2和CO，平衡不移動

D． 925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數KP=24.0p總

【回答】

【*】BC

【解析】A.可變的恆壓密閉容器中反應，550℃時若充入惰*氣體，相當於減小壓強，平衡向著正向移動，v正、v逆均減小，故A錯誤； B、由圖可以知道，650℃時，反應達平衡後CO的體積分數為40%，設開始加入的二氧化碳為1mol，轉化了xmol， 則有   C(s)+CO2(g) 2CO(g) 開始            1               0

知識點：化學反應速率 化學平衡

題型：選擇題