下圖是一種正投入生產的大型蓄電系統,放電前,被膜隔開的電解質為Na2S2和NaBr3,放電後分別變為Na2S4...
問題詳情:
下圖是一種正投入生產的大型蓄電系統,放電前,被膜隔開的電解質為Na2S2和NaBr3,放電後分別變為Na2S4和NaBr。下列敘述正確的是( )
A.放電時,負極反應為3NaBr-2e-=NaBr3+2Na+
B.充電時,陽極反應為2Na2S2-2e-=Na2S4+2Na+
C.放電時,Na+經過離子交換膜,由b池移向a池
D.用該電池電解飽和食鹽水,產生2.24 L H2時,b池生成17.40gNa2S4
【回答】
C
【解析】
由題意可知,放電時,負極上Na2S2被氧化為Na2S4,正極上NaBr3被還原為NaBr,則左儲罐電解質為NaBr3/NaBr,右儲罐電解質為Na2S2/Na2S4。
【詳解】
A、放電時,負極上Na2S2被氧化為Na2S4,電極反應式為:2Na2S2-2e- =Na2S4+2Na+,故A錯誤;
B、充電時,電池的正極與電源正極相連,作陽極,陽極上NaBr被氧化為NaBr3,電極反應式為:3NaBr-2e-=NaBr3+2Na+,故B錯誤;
C、放電時,陽離子向正極移動,則離子Na+經過離子交換膜,由b池移向a池,故C正確;
D、沒有確定是否為標準狀況,無法計算*氣的物質的量,則無法計算b池生成Na2S4質量,故D錯誤;
*選C。
知識點:電化學計算
題型:選擇題
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