右圖所示裝置I是一種可充電電池，裝置II為電解池。離子交換膜只允許Na通過，充 放電的化學方程式為2Na2S2...

問題詳情：

右圖所示裝置I是一種可充電電池，裝置II為電解池。離子交換膜只允許Na通過，充  放電的化學方程式為2Na2S2+NaBr3           Na2S4+3NaBr。閉合開關K時，b極附近先變紅*。下列說法正確的是

A．負極反應為4Na4e=4Na

B．當有0．01 mol Na通過離子交換膜時，b電極上析出標準狀況下的氣體112 mL

C．閉合K後，b電極附近的pH變小

D．閉合K後，a電極上有氣體產生

【回答】

【錯誤分析】錯選C或D，錯選C認為b極發生了

2Cl－-2e－ ===Cl2↑，Cl2+ H2O=HCl+HClO,錯選D是認為a 極發生了2H2O－2e－ ===H2↑＋

2OH－。對於電解飽和食鹽水原理不清析，陽極電極反應式為：2Cl－-2e－ ===Cl2↑，*極電極反應式為：2H2O－4e－ ===H2↑＋2OH－，活波金屬與電源正極相連首先失去電子。

【*】B

【狀元糾錯】本題資訊新穎，多數同學被所給的電池反應很不熟悉，習慣寫出電極式的同學會因為寫不出電極反應式而做不出來。電源的正極：Br3-+2 e－=3Br- 電源的負極2 S22--2 e－= S42-，內電路為Na+移動導電。由題意可知b極（*極）：2H2O－2e－ ===H2↑＋2OH－，a 極（陽極）：Cu-2 e－= Cu2+，所以C，D均錯誤。對於B項當有0．01 mol Na通過離子交換膜時，說明有內電路通過了0.01 mol的電荷，外電路轉移的電子也就為0.01 mol。結合b極反應，產生的氣體就為0.005 mol，體積為112 mL。只有B正確。

知識點：電解原理及其應用單元測試

題型：選擇題