金屬*氧化物在*中溶解度不同,因此可以利用這一*質,控制溶液的pH,達到分離金屬離子的目的。難溶金屬的*氧化物...
問題詳情:
金屬*氧化物在*中溶解度不同,因此可以利用這一*質,控制溶液的pH,達到分離金屬離子的目的。難溶金
屬的*氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·L-1)如圖所示。
(1)pH=3時溶液中銅元素的主要存在形式是______________。
(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+,應該控制溶液的pH________。
A.<1 B.4左右 C.>6
(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2+雜質,______(填“能”或“不能”)通過調節溶液pH的方法來除去,理由是_________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)已知一些難溶物的溶度積常數如下表:
物質 | FeS | MnS | CuS |
Ksp | 6.3×10-18 | 2.5×10-13 | 1.3×10-35 |
物質 | PbS | HgS | ZnS |
Ksp | 3.4×10-28 | 6.4×10-33 | 1.6×10-24 |
為除去某工業廢水中含有的Cu2+、Pb2+、Hg2+雜質,最適宜向此工業廢水中加入過量的________。
A.NaOH B.FeS C.Na2S
【回答】
解析:(1)由圖可知,在pH=3時溶液中不會出現Cu(OH)2 沉澱,銅元素以Cu2+形式存在。
(2)要除去Fe3+的同時必須保*Cu2+不能沉澱,因此pH應保持在4左右。
(3)從圖示關係可看出,Co2+和Ni2+沉澱的pH範圍相差太小,不能通過調節溶液pH而除去Ni(NO3)2溶液中的Co2+。
(4)要使三種離子生成沉澱,最好選擇難溶於水的FeS,使三種雜質離子轉化為更難溶解的金屬硫化物沉澱,同時又不會引入其他離子。
*:(1)Cu2+ (2)B (3)不能 Co2+和Ni2+沉澱的pH範圍相差太小 (4)B
知識點:沉澱溶解平衡
題型:填空題
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