下列離子方程式正確的是（　　）A．NaHS溶液水解的方程式為：HS﹣+H2O⇌S2﹣+H3O+B．向H218O...

問題詳情：

下列離子方程式正確的是（　　）

A．NaHS溶液水解的方程式為：HS﹣+H2O⇌S2﹣+H3O+

B．向H218O中投入Na2O2固體：2H218O+2Na2O2═4Na++4OH﹣+18O2↑

C．在100 mL 2 mol/L FeBr2溶液中通入4.48 L*氣（標況下），充分反應：2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl﹣

D．用惰*電極電解飽和*化*溶液：2Cl﹣+2H+H2↑+Cl2↑

【回答】

【考點】離子方程式的書寫．

【專題】離子反應專題．

【分析】A．水解生成*硫*和*氧根離子；

B．只有過氧化*中O元素的化合價變化；

C．n（FeBr2）=0.2mol，n（Cl2）=0.2mol，由電子守恆可知，亞鐵離子全部被氧化，溴離子一半被氧化；

D．反應生成NaOH、*氣、*氣．

【解答】解：A．NaHS溶液水解的方程式為HS﹣+H2O⇌H2S+OH﹣，故A錯誤；

B．向H218O中投入Na2O2固體的離子反應為2H218O+2Na2O2═4Na++218OH﹣+2OH﹣+O2↑，故B錯誤；

C．在100 mL 2 mol/L FeBr2溶液中通入4.48 L*氣（標況下），充分反應的離子反應為2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl﹣，故C正確；

D．用惰*電極電解飽和*化*溶液的離子反應為2Cl﹣+2H2OH2↑+2OH﹣+Cl2↑，故D錯誤；

故選C．

【點評】本題考查離子反應方程式的書寫，為大學聯考常見題型，涉及知識點較多，有助於學生思維嚴密*的訓練和提高，把握髮生的化學反應為解答的關鍵，選項BC為解答的難點，題目難度不大．

知識點：電離平衡

題型：選擇題