可逆反應在某體積為5L的密閉容器中進行，在從0﹣3分鐘各物質的量的變化情況如圖所示(A，B，C均為氣體)(1)...

問題詳情：

可逆反應在某體積為5L的密閉容器中進行，在從0﹣3分鐘各物質的量的變化情況如圖所示(A，B，C均為氣體)

(1)該反應的化學方程式為______________；

(2)從開始至2 min，C的平均反應速率為__________；

(3)2 min時，A的轉化率為 ________；

(4)1~2min和2~3min這兩個時間段中，反應限度最大的時間段為___________；

(5)1min時，v(正)_______v(逆)，2 min時，v(正)_______v(逆) (填“>或“<”或“=”)；

(6)恆溫恆容下，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，達到平衡的標誌有_______________。

A．3v正(H2)=2v逆(NH3)     B．混合氣體總質量不在隨時間變化    C．容器內的壓強不再隨時間而變化     D．N2、H2、NH3的濃度之比為1：2：3      E．單位時間生成nmolN2，同時消耗3nmolH2 F．斷開一個N≡N鍵的同時有6個N—H鍵生成

【回答】

    (1). 2A(g)+B(g)⇌2C(g)    (2). 0.2mol·L-1·min-1    (3). 40％    (4). 2~3min    (5). >    (6). =    (7). CE

【解析】

根據影象中各反應物的減少量和生成物的增加量確定化學方程式；根據一段時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量確定反應速率和轉化率；根據給定的各組分狀態判斷化學平衡狀態。

【詳解】(1)根據影象，物質A和B隨著時間的增加物質的量逐漸減少，可以確定為反應物，物質C隨時間的增加物質的量逐漸增大，可以確定為生成物；兩分鐘時物質A減少了2mol，物質B減少了1mol，物質C增加了2mol，可以確定該反應的化學計量數比為2:1:2，則該反應的化學方式為2A(g)+B(g)⇌2C(g)；

(2)C物質的平均反應速率等於2min內C物質濃度的增加量與這段時間的比值，即v===0.2mol·L-1·min-1；

(3)2min時物質A減少了2mol，則物質A的轉化率等於這段時間內物質A的轉化量除以物質A的總量，即轉化率===40%；

(4)根據影象，1~2min內反應未達到平衡，還在向正反應方向移動，反應沒有達到最大限度；2~3min時，各組分的物質的量不再發生變化，反應達到平衡狀態，達到了最大限度；

(5)1min時，反應未達到平衡狀態，向正反應方向進行，此時反應的增反應速率v正>逆反應速率v逆；2min時，反應達到平衡狀態，此時化學平衡不移動，反應的增反應速率v正=逆反應速率v逆；

(6)A選項，*氣的正反應速率與氨氣的逆反應速率比不等於化學計量數比，不能判斷反應達平衡狀態，A錯誤；

B選項，反應在密閉容器中進行，體系內的混合氣體的總質量恆不變，不能判斷反應達平衡狀態，B錯誤；

C選項，反應是氣體體積不斷減小的反應，當反應達平衡時，各組分含量不再發生變化，容器內的壓強也不再發生變化，可以判斷反應達平衡狀態，C正確；

D選項，未平衡時，各組分的濃度比也可能為1:2:3，各組分物質的濃度比不能作為判斷反應達平衡的依據，D錯誤；

E選項，單位時間生成n mol N2的同時也生成3n mol H2代表逆反應速率，消耗3n mol H2代表正反應速率，對於同一物質來說正反應速率與逆反應速率相同，可以判斷反應達平衡狀態，E正確；

F選項，反應未達到平衡時，斷開一個N≡N鍵的同時也有6個N—H鍵生成，不能判斷反應達平衡狀態，F錯誤；

故選擇CE。

知識點：化學反應速率

題型：填空題