．(1)同溫同壓下，同體積的NH3和H2S氣體的質量比是

問題詳情：

．(1)同溫同壓下，同體積的NH3和H2S氣體的質量比是________；同質量的NH3和H2S氣體的體積比是________；同質量的NH3和H2S氣體中所含*原子個數比是________；若兩者所含*原子個數相等，它們的物質的量比是________。

(2)在100 mL Al2(SO4)3溶液中含0.6 mol SO，從中取出體積的該溶液再稀釋到100 mL，則稀釋後的溶液中SO的物質的量濃度為________。

(3)在*化鎂和硫*鎂的混合液中，若Mg2＋與Cl－的物質的量濃度之比為4∶3時，則Mg2＋與SO物質的量濃度之比為________。

【回答】

解析：(1)根據阿伏加德羅定律，同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的微粒，則同溫同壓下，同體積的氣體物質的量相同，根據m＝nM可以知道，氣體的質量之比等於相對分子質量之比，所以同溫同壓下，同體積的氨氣和硫化*氣體的質量比為17∶34＝1∶2；設氨氣和硫化*氣體的質量分別為34 g，則n(NH3)＝＝2 mol，n(H2S)＝＝1 mol，相同條件下，氣體體積之比等於其物質的量之比，則同質量的氨氣和硫化*氣體的體積比為2∶1；2 mol NH3中H原子的個數為2 mol×(3×NA)mol－1＝6NA，1 mol H2S 中H原子的個數為1 mol×(2×NA)mol－1＝2NA，兩者含有的*原子個數比為6∶2＝3∶1；若兩者*原子個數相等，設含有6 mol H原子，則氨氣的物質的量為2 mol，硫化*氣體的物質的量為3 mol，則物質的量之比為2∶3。(2)含0.6 mol SO的 Al2(SO4)3 溶液，從中取出體積的該溶液再稀釋到100 mL，SO的物質的量為0.6 mol×＝0.15 mol，則稀釋後的溶液中SO的物質的量濃度為＝1.5 mol·L－1。(3)設*化鎂的物質的量為x，硫*鎂的物質的量為y，根據題意有＝，計算得出＝，所以鎂離子的物質的量為x＋y＝，硫*根的物質的量為y＝，兩者的比值為8∶5。